Complete o quadro abaixo:
n 1 ml Orbital designation Number of orbitals
2 2 p
3 2
4s
4

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente completar um quadro que relaciona:
  • n (número quântico principal)
  • l (número quântico secundário ou azimutal)
  • mₗ (número quântico magnético)
  • a designação do orbital (tipo “2p”, “3d” etc.)
  • quantos orbitais existem naquele subnível
O que a gente precisa lembrar:
  1. l vai de 0 até n–1.
  2. Para cada l, mₗ varia de –l, –l+1, …, 0, …, +l.
  3. O número de orbitais num subnível l é 2·l+1.
  4. A letra do orbital vem da tabela:
    l=0 → s, l=1 → p, l=2 → d, l=3 → f.
A partir do Passo 2 vamos preencher cada linha do quadro usando essas regras.

Passo 2

Linha 1: “2 p”
  • Orbital p → l = 1
  • Logo mₗ = –1, 0, +1 (varia de –l até +l)
  • Número de orbitais = 2·l+1 = 2·1+1 = 3

Passo 3

Linha 2: n = 3, l = 2
  • l = 2 → orbital “3d”
  • mₗ = –2, –1, 0, +1, +2
  • Número de orbitais = 2·l+1 = 2·2+1 = 5

Passo 4

Linha 3: “4 s”
  • Orbital s → l = 0
  • Então n = 4
  • mₗ = 0 (só existe mₗ = –0…+0 = 0)
  • Número de orbitais = 2·0+1 = 1

Passo 5

Linha 4: n = 4 (nível inteiro)
  • l = 0, 1, 2, 3
  • Para cada l, mₗ vai de –l até +l
  • Subníveis: 4s, 4p, 4d, 4f
  • Número total de orbitais no nível n=4 = ∑ₗ(2·l+1) = 1 + 3 + 5 + 7 = 16

Resposta

n l mₗ Orbital(s) Nº de orbitais
2 1 –1, 0, +1 2 p 3
3 2 –2, –1, 0, +1, +2 3 d 5
4 0 0 4 s 1
4 0, 1, 2, 3 Para cada l: –l…+l 4 s, 4 p, 4 d, 4 f 16

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