Coloque as seguintes reações em ordem crescente da tendência a se completarem:
a) 4 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{~g})}+3 \mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{~N}_{2(\mathrm{~g})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} \mathrm{K}=1 \times 10^{228}
b) \mathrm{N}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{O}_{2(\mathrm{~g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})} \mathrm{K}=5 \times 10^{-31}
c) 2 \mathrm{HF}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows \mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{F}_{2(\mathrm{~g})} \mathrm{K}=1 \times 10^{-13}
d) 2 \mathrm{NOCl}_{(\mathrm{g})} \leftrightarrows 2 \mathrm{NO}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{Cl}_{2(\mathrm{~g})} \mathrm{K}=4,7 \times 10^{-4}

Passo 1

O enunciado fornece quatro reações químicas em equilíbrio, cada uma com seu valor de constante de equilíbrio K, e pede que as coloquemos em ordem crescente de “tendência a se completarem” (ou seja, de menor para maior extensão de reação). O conteúdo principal aqui é entender que quanto maior o valor de K, mais o equilíbrio está deslocado para os produtos e maior é a tendência de a reação ir até a quase completa conversão.

Passo 2

O critério de comparação é o valor numérico de K:
  • Se K\ll1, o equilíbrio favorece os reagentes (baixa conversão).
  • Se K\gg1, o equilíbrio favorece os produtos (alta conversão).
Logo, basta ordenar as reações pelo valor de K de forma ascendente.

Passo 3

Vamos listar os valores de K dados:
K_a = 1\times10^{228}
K_b = 5\times10^{-31}
K_c = 1\times10^{-13}
K_d = 4,7\times10^{-4}

Passo 4

Ordenando de menor para maior K temos:
K_b < K_c < K_d < K_a
Isso significa que a reação com menor tendência é a (b), depois a (c), em seguida a (d) e, por fim, a (a).

Resposta

b < c < d < a

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