Coloque as seguintes reações em ordem crescente da tendência a se completarem:
a)
b)
c)
d)
a)
b)
c)
d)
Passo 1
O enunciado fornece quatro reações químicas em equilíbrio, cada uma com seu valor de constante de equilíbrio
, e pede que as coloquemos em ordem crescente de “tendência a se completarem” (ou seja, de menor para maior extensão de reação). O conteúdo principal aqui é entender que quanto maior o valor de
, mais o equilíbrio está deslocado para os produtos e maior é a tendência de a reação ir até a quase completa conversão.
Passo 2
O critério de comparação é o valor numérico de
:
- Se
, o equilíbrio favorece os reagentes (baixa conversão). - Se
, o equilíbrio favorece os produtos (alta conversão).
Logo, basta ordenar as reações pelo valor de
de forma ascendente.
Passo 3
Vamos listar os valores de
dados:
Passo 4
Ordenando de menor para maior
temos:
Isso significa que a reação com menor tendência é a (b), depois a (c), em seguida a (d) e, por fim, a (a).
Resposta
b < c < d < a