Calcule a concentração de íons
\mathrm{H}^{+}nas amostras:
refrigerante coca-cola, \mathrm{pH}=2,8

Passo 1

O enunciado pede a concentração de íons \mathrm{H}^+ em uma amostra de refrigerante Coca-Cola cujo pH vale 2,8. Esse exercício envolve o conceito de pH em química, em que usaremos a definição de pH para encontrar [\mathrm{H}^+].

Passo 2

O pH é definido como o negativo do logaritmo decimal da concentração de íons \mathrm{H}^+. Em fórmula:
\mathrm{pH} = -\log_{10}[\mathrm{H}^+]
Para obter [\mathrm{H}^+], basta inverter essa relação.

Passo 3

Invertendo a definição de pH, temos
[\mathrm{H}^+] = 10^{-\mathrm{pH}}
Substituindo \mathrm{pH}=2,8:
[\mathrm{H}^+] = 10^{-2,8}

Passo 4

Para calcular 10^{-2,8}, note que
10^{-2,8} = 10^{-3}\times10^{0,2}
e sabemos que 10^{0,2}\approx1,58. Logo
10^{-2,8} = 10^{-3}\times1,58 = 1,58\times10^{-3}
Arredondando para dois algarismos significativos, fica 1,6\times10^{-3}.

Resposta

[\mathrm{H}^+] \approx 1,6\times10^{-3}\,\mathrm{mol/L}

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