Coloque as seguintes substâncias em ordem crescente de volatilidade:
e
. Explique sua resposta.
Dada a fórmula molecular de várias substâncias, determine o tipo de forças intermoleculares presentes e classifique a força dessas forças. Quanto mais fracas as forças, mais volátil é a substância. Solve:
Quanto mais fracas as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor, mais volátil é o composto. A ordem de aumento da volatilidade é a ordem de diminuição da força das forças intermoleculares. Por analogia com os pontos de ebulição de HCl e HBr , a tendência será dominada por forças de dispersão, embora quatro das moléculas (
e
) sejam polares. Assim, a ordem de aumento da volatilidade é a ordem de diminuição das massas molares e da força das forças de dispersão.
Dada a fórmula molecular de várias substâncias, determine o tipo de forças intermoleculares presentes e classifique a força dessas forças. Quanto mais fracas as forças, mais volátil é a substância. Solve:
Quanto mais fracas as forças intermoleculares, menor a pressão de vapor, mais volátil é o composto. A ordem de aumento da volatilidade é a ordem de diminuição da força das forças intermoleculares. Por analogia com os pontos de ebulição de HCl e HBr , a tendência será dominada por forças de dispersão, embora quatro das moléculas (
Passo 1
O enunciado pede para ordenar seis substâncias
,
,
,
,
e
em ordem crescente de volatilidade. O conteúdo envolvido é forças intermoleculares (IMFs) — dispersão de London e dipolo–dipolo — e sua relação inversa com a volatilidade (quanto mais fortes as IMFs, menor a volatilidade).
Passo 2
Identificamos o tipo de IMF em cada molécula:
– Todas têm forças de dispersão de London.
– As moléculas ,
,
e
são polares, logo apresentam também dipolo–dipolo.
– e
são não polares, tendo apenas dispersão de London.
– Todas têm forças de dispersão de London.
– As moléculas
–
Passo 3
Volatilidade é inversamente proporcional à força das IMFs. A dispersão de London cresce com a massa molar e a polarizabilidade. O dipolo–dipolo adiciona rigidez extra, mas, para esta série, o fator dominante na ordem é a massa molar (forças de dispersão).
Passo 4
Comparamos os não polares:
– (massa molar alta) → dispersão muito forte → volatilidade muito baixa.
– (massa molar baixa) → dispersão fraca → volatilidade alta.
–
–
Passo 5
Comparamos os polares pela massa molar (maior massa → dispersão mais forte → menor volatilidade):
Logo, de menor a maior volatilidade entre elas:
Passo 6
Agora unimos todas as substâncias, do menor para o maior de volatilidade, colocando primeiro os de IMFs mais fortes (maior massa) e por fim o
, que é o mais volátil: