Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude e justifique:
dipolo-dipolo na fase gasosa;

Passo 1

Beleza, o enunciado pede pra gente colocar “dipolo–dipolo na fase gasosa” dentro de uma tabela geral de forças intermoleculas e iônicas, ordenando-as da mais fraca pra mais forte. O conteúdo é forças intermoleculares (química geral), e vamos precisar lembrar quais são os tipos principais de interação e o porquê de cada uma ter maior ou menor intensidade.

Passo 2

Antes de encaixar o dipolo–dipolo gasoso, vamos listar os tipos de interação do mais fraco pro mais forte, com uma pincelada teórica em cada um:
  1. Forças de London (indução–indução)
    • Ocorrem entre moléculas apolares ou mesmo polares, por flutuações momentâneas de carga.
    • Geralmente são as mais fracas, porque dependem só de dipolos instantâneos.
  2. Dipolo induzido – dipolo permanente
    • Uma molécula polar induz um dipolo numa molécula apolar vizinha.
    • Já é um pouco mais forte que London, pois envolve um dipolo real “polarizando” a outra.
  3. Dipolo–dipolo (fase gasosa)
    • É a atração entre dipolos permanentes, mas em fase gasosa as moléculas estão bem afastadas.
    • Por isso, mesmo sendo dipolo–dipolo, acaba fraco — moléculas raramente colidem, então a interação é “espalhada”.
  4. Dipolo–dipolo (fase líquida) e ligações de hidrogênio
    • Em líquido, as moléculas estão mais próximas, então o dipolo–dipolo fica mais forte.
    • A ligação de H (caso haja H ligado a O, N ou F) é um caso especial e ainda mais forte.
  5. Íon–dipolo
    • Interação entre íon e molécula polar.
    • É forte porque o campo do íon organiza fortemente o dipolo da molécula.
  6. Ligações iônicas em retículo
    • São as atrações eletrostáticas em sólidos iônicos (NaCl, por exemplo).
    • Geralmente são as mais fortes de todas as listadas.

Passo 3

Agora, encaixando “dipolo–dipolo na fase gasosa” nessa lista, temos:
Forças de London < dipolo induzido–dipolo < dipolo–dipolo (fase gasosa) < dipolo–dipolo (fase líquida)/H < íon–dipolo < ligações iônicas

Resposta

Ordem crescente de magnitude:
  1. Forças de London
  2. Dipolo induzido – dipolo
  3. Dipolo–dipolo (fase gasosa)
  4. Dipolo–dipolo (fase líquida) e ligações de hidrogênio
  5. Íon–dipolo
  6. Ligações iônicas em retículo
Justificativa curta: em fase gasosa os dipolos ficam muito afastados, então mesmo sendo dipolo–dipolo, essa interação é bem mais fraca do que quando as moléculas estão juntas (líquido) ou comparada a interações com íons.

Exercícios relacionados