Coloque os seguintes tipos de interações iônicas e moleculares na ordem crescente de magnitude e justifique:
dipolo-dipolo na fase gasosa;
dipolo-dipolo na fase gasosa;
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente colocar “dipolo–dipolo na fase gasosa” dentro de uma tabela geral de forças intermoleculas e iônicas, ordenando-as da mais fraca pra mais forte. O conteúdo é forças intermoleculares (química geral), e vamos precisar lembrar quais são os tipos principais de interação e o porquê de cada uma ter maior ou menor intensidade.
Passo 2
Antes de encaixar o dipolo–dipolo gasoso, vamos listar os tipos de interação do mais fraco pro mais forte, com uma pincelada teórica em cada um:
-
Forças de London (indução–indução)
• Ocorrem entre moléculas apolares ou mesmo polares, por flutuações momentâneas de carga.
• Geralmente são as mais fracas, porque dependem só de dipolos instantâneos. -
Dipolo induzido – dipolo permanente
• Uma molécula polar induz um dipolo numa molécula apolar vizinha.
• Já é um pouco mais forte que London, pois envolve um dipolo real “polarizando” a outra. -
Dipolo–dipolo (fase gasosa)
• É a atração entre dipolos permanentes, mas em fase gasosa as moléculas estão bem afastadas.
• Por isso, mesmo sendo dipolo–dipolo, acaba fraco — moléculas raramente colidem, então a interação é “espalhada”. -
Dipolo–dipolo (fase líquida) e ligações de hidrogênio
• Em líquido, as moléculas estão mais próximas, então o dipolo–dipolo fica mais forte.
• A ligação de H (caso haja H ligado a O, N ou F) é um caso especial e ainda mais forte. -
Íon–dipolo
• Interação entre íon e molécula polar.
• É forte porque o campo do íon organiza fortemente o dipolo da molécula. -
Ligações iônicas em retículo
• São as atrações eletrostáticas em sólidos iônicos (NaCl, por exemplo).
• Geralmente são as mais fortes de todas as listadas.
Passo 3
Agora, encaixando “dipolo–dipolo na fase gasosa” nessa lista, temos:
Forças de London < dipolo induzido–dipolo < dipolo–dipolo (fase gasosa) < dipolo–dipolo (fase líquida)/H < íon–dipolo < ligações iônicas
Resposta
Ordem crescente de magnitude:
- Forças de London
- Dipolo induzido – dipolo
- Dipolo–dipolo (fase gasosa)
- Dipolo–dipolo (fase líquida) e ligações de hidrogênio
- Íon–dipolo
- Ligações iônicas em retículo
Justificativa curta: em fase gasosa os dipolos ficam muito afastados, então mesmo sendo dipolo–dipolo, essa interação é bem mais fraca do que quando as moléculas estão juntas (líquido) ou comparada a interações com íons.