A combustão completa do ácido acético (CH3 COOH(ell)) para formar água (H2 O(ell)) e dióxido de carbono (CO2(g)) sob pressão constante libera 871,1 kJ de calor por mol de ácido. Escreva a equação termoquímica balanceada para essa reação.

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede e o que precisamos saber.
– Enunciado: a combustão completa do ácido acético CH₃COOH(l) gera CO₂(g) e H₂O(l), liberando 871,1 kJ de calor por mol de ácido.
– Conteúdo: equação termoquímica (aquela que além de reagentes e produtos mostra o ΔH).
– O que precisamos:
  1. Balancear a reação de combustão.
  2. Entender convenção de sinal de ΔH (liberar calor = valor negativo).
  3. Escrever a equação final com 📐ΔH = –871,1 kJ.

Passo 2

Primeiro, balancear a equação “bruta”:
CH₃COOH(l) + O₂(g) → CO₂(g) + H₂O(l)
– Contagem de átomos do ácido: C=2, H=4, O=2 (no ácido).
– Produtos: cada CO₂ tem C=1, O=2; cada H₂O tem H=2, O=1.
Então, para 2 átomos de C precisamos de 2 CO₂; para 4 H precisamos de 2 H₂O.

Passo 3

Agora contamos O₂:
– Nos dois CO₂ temos 2×2 = 4 átomos de O.
– Nas duas H₂O temos 2×1 = 2 átomos de O.
Total de O nos produtos = 4 + 2 = 6 átomos de O.
Como cada O₂ traz 2 átomos de O, precisamos de 6/2 = 3 moléculas de O₂.

Passo 4

A reação balanceada fica:
CH3COOH(l) + 3,O2(g) ;longrightarrow; 2,CO2(g) + 2,H2O(l)

Passo 5

Agora, entalpia (ΔH):
– A combustão libera calor, então ΔH é negativo.
– A questão diz “libera 871,1 kJ por mol de ácido acético”.
Logo, para 1 mol de CH₃COOH, ΔH = –871,1 kJ.

Resposta

CH3COOH(l) + 3,O2(g) ;longrightarrow; 2,CO2(g) + 2,H2O(l) De

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