A decomposição do carbonato de zinco
em óxido de zinco
e dióxido de carbono
a pressão constante necessita da adição de
kJ de calor para cada mol de carbonato. Escreva a equação termoquímica balanceada para essa reação.
Passo 1
Beleza, então o enunciado pede pra escrever a reação de decomposição do carbonato de zinco em óxido de zinco e dióxido de carbono, indicando também a variação de entalpia. Isso é Termoquímica: a gente vai precisar balancear a equação química e colocar o ΔH (entalpia) correspondente, sabendo que são necessários 71,5 kJ de calor para decompor 1 mol de ZnCO₃.
Passo 2
Primeiro, põe a reação “crua” só com fórmulas químicas:
Aqui a gente confere se tá tudo balanceado:
- Zinco (Zn): 1 átomo de cada lado
- Carbono ©: 1 átomo de cada lado
- Oxigênio (O): 3 átomos no reagente, e no produto 1 em ZnO + 2 em CO₂ = 3 átomos
Ou seja, já tá balanceado com coeficiente 1 para cada substância.
Passo 3
Agora a entalpia. Como o enunciado diz que “necessita da adição de 71,5 kJ de calor para cada mol de carbonato”, isso significa que a reação é endotérmica e tem ΔH positivo. Na Termoquímica definimos:
Como a gente precisa fornecer 71,5 kJ, coloca-se