A decomposição do carbonato de zinco (ZnCO3(s)) em óxido de zinco (ZnO(s)) e dióxido de carbono (CO2(g)) a pressão constante necessita da adição de 71,5 kJ de calor para cada mol de carbonato. Escreva a equação termoquímica balanceada para essa reação.

Passo 1

Beleza, então o enunciado pede pra escrever a reação de decomposição do carbonato de zinco em óxido de zinco e dióxido de carbono, indicando também a variação de entalpia. Isso é Termoquímica: a gente vai precisar balancear a equação química e colocar o ΔH (entalpia) correspondente, sabendo que são necessários 71,5 kJ de calor para decompor 1 mol de ZnCO₃.

Passo 2

Primeiro, põe a reação “crua” só com fórmulas químicas:
ZnCO3(s) ;longrightarrow; ZnO(s) ;+; CO2(g)
Aqui a gente confere se tá tudo balanceado:
  • Zinco (Zn): 1 átomo de cada lado
  • Carbono ©: 1 átomo de cada lado
  • Oxigênio (O): 3 átomos no reagente, e no produto 1 em ZnO + 2 em CO₂ = 3 átomos
    Ou seja, já tá balanceado com coeficiente 1 para cada substância.

Passo 3

Agora a entalpia. Como o enunciado diz que “necessita da adição de 71,5 kJ de calor para cada mol de carbonato”, isso significa que a reação é endotérmica e tem ΔH positivo. Na Termoquímica definimos:
Como a gente precisa fornecer 71,5 kJ, coloca-se
De

Resposta

boxedZnCO3(s) ;longrightarrow; ZnO(s) ;+; CO2(g) De

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