A combustão completa do hidrocarboneto
se processa na presença de oxigênio molecular
, formando dióxido de carbono
e água. Partindo-se de 2,5 mols de dióxido de carbono, qual quantidade formada do composto hidrocarboneto (em gramas)? E se fossem formados 0,99 mols de
, quantos mols seriam formados de água?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado nos dá e o que ele pede.
- A equação balanceada da combustão é
- Pergunta (a): Partindo-se de
mols de , qual a massa (em gramas) do hidrocarboneto correspondente? - Pergunta (b): Se forem formados
mols de , quantos mols de serão formados? - Informação importante extraída da equação (razões estequiométricas):
-
mols de correspondem a mol de . -
mols de correspondem a mols de .
-
- Para calcular massa do hidrocarboneto será preciso sua massa molar. Vou usar massas atômicas típicas da tabela:
e .
Passo 2
Entender a lógica estequiométrica (a “regra de três” química): a equação balanceada fornece fatores de conversão entre mols. Em geral, para converter mols de uma substância A para mols de B usa-se:
Aplicando isso para achar quantos mols de
correspondem a
mols de
: a relação é
. Portanto
Passo 3
Agora transformar esses mols em massa usando a massa molar do hidrocarboneto. Primeiro calcule a massa molar de
:
Substituindo
e
:
Calcule passo a passo:
Passo 4
Converter mols de
em gramas usando
:
Fazendo a multiplicação:
Arredondando com razoável número de algarismos significativos (entrada
tem duas cifras), pode-se apresentar como
. Em palavras: para formar
mols de
foi consumida (ou corresponde) cerca de
de
.
Passo 5
Agora a segunda parte: converter
mols de
em mols de
. A relação estequiométrica é
Portanto
Calcule:
Passo 6
Resumo rápido e checagem mental: foi usada a regra simples de proporção entre coeficientes estequiométricos da reação balanceada para passar de
para o hidrocarboneto (parte 1) e para
(parte 2). A massa molar foi calculada somando as contribuições atômicas. Resultado consistente e com arredondamento adequado.