A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:
NH3+O2 N2+H2 O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de 95 %.

Passo 1

Beleza, vou resumir o que o enunciado pede. Temos a combustão de amoníaco (NH₃) em oxigênio, gerando N₂ e H₂O. A equação não balanceada é:
NH3 + O2 ;longrightarrow; N2 + H2O
Esse assunto é estequiometria de reações químicas com rendimento. Para resolver, a gente vai precisar:
  1. Balancear a reação;
  2. Converter volume de NH₃ em mols (CNTP: 1 mol de gás ocupa 22,4 L);
  3. Usar a proporção estequiométrica para saber quantos mols de H₂O saem;
  4. Aplicar o rendimento (95%);
  5. Transformar mols de H₂O em massa, usando massa molar (18 g/mol).

Passo 2

Primeiro, balancear a reação. Conta com calma:
4,NH3 + 3,O2 ;longrightarrow; 2,N2 + 6,H2O
Isso significa que cada 4 mols de NH₃ formam 6 mols de H₂O.

Passo 3

Agora, converte 56 L de NH₃ em número de mols. Em CNTP, 1 mol de gás = 22,4 L, então:
n(NH3) ;=;V22,4 ;=;5622,4approx 2,50 mol

Passo 4

Usa a razão molar da reação: 4 mol NH₃ → 6 mol H₂O. Logo, cada mol de NH₃ gera nteórica(H2O) =2,50;mol NH3times 1,5;mol H2Omol NH3 =3,75 mol H2O mol de H₂O.
ó

Passo 5

Como o rendimento é de 95%, apenas 95% dos 3,75 mol realmente se formam:
nreal(H2O) =3,75times 0,95 =3,5625 mol

Passo 6

Para virar massa, multiplica pelo peso molecular da água (18 g/mol):
m(H2O) =3,5625 moltimes 18;gmol approx 64,125 g

Resposta

A massa de água obtida, considerando 95% de rendimento, é aproximadamente 64,1 g.

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