A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação, não balanceada:
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de
, nas CNTP, sabendo que o rendimento da reação é de
.
Passo 1
Beleza, vou resumir o que o enunciado pede. Temos a combustão de amoníaco (NH₃) em oxigênio, gerando N₂ e H₂O. A equação não balanceada é:
Esse assunto é estequiometria de reações químicas com rendimento. Para resolver, a gente vai precisar:
- Balancear a reação;
- Converter volume de NH₃ em mols (CNTP: 1 mol de gás ocupa 22,4 L);
- Usar a proporção estequiométrica para saber quantos mols de H₂O saem;
- Aplicar o rendimento (95%);
- Transformar mols de H₂O em massa, usando massa molar (18 g/mol).
Passo 2
Primeiro, balancear a reação. Conta com calma:
Isso significa que cada 4 mols de NH₃ formam 6 mols de H₂O.
Passo 3
Agora, converte 56 L de NH₃ em número de mols. Em CNTP, 1 mol de gás = 22,4 L, então:
Passo 4
Usa a razão molar da reação: 4 mol NH₃ → 6 mol H₂O. Logo, cada mol de NH₃ gera
mol de H₂O.
Passo 5
Como o rendimento é de 95%, apenas 95% dos 3,75 mol realmente se formam:
Passo 6
Para virar massa, multiplica pelo peso molecular da água (18 g/mol):
Resposta
A massa de água obtida, considerando 95% de rendimento, é aproximadamente 64,1 g.