Após serem misturados
de ácido salicílico com
de anidrido acético, determine:
a) A quantidade de reagente em excesso;
a) A quantidade de reagente em excesso;
Passo 1
Beleza, o exercício diz que misturamos 2,76 g de ácido salicílico com 0,8 g de anidrido acético e pede pra descobrir qual reagente sobra (e quanto sobra). O conteúdo aqui é estequiometria: a gente vai calcular moles de cada reagente, ver qual limita a reação e depois descobrir quanto do outro sobra. Pra isso precisamos das massas molares e da reação balanceada (1:1 entre ácido salicílico e anidrido acético).
Passo 2
Primeiro, calcula a massa molar de cada um:
- Ácido salicílico (C₇H₆O₃):
M₁ = 7·12,01 + 6·1,01 + 3·16 = 138,12 g/mol - Anidrido acético (C₄H₆O₃):
M₂ = 4·12,01 + 6·1,01 + 3·16 = 102,10 g/mol
Agora, converte os gramas em moles:
Passo 3
A reação balanceada é:
ou seja, 1 mol de ácido salicílico reage com 1 mol de anidrido acético. Como temos 0,0200 mol de ácido e 0,00784 mol de anidrido, o anhídrido acético é o reagente limitante (ele “acaba” primeiro).
Passo 4
Para achar quanto de ácido salicílico sobra, subtraímos a quantidade que reagiu (mesma mol de anidrido) da que tínhamos:
Transforma em gramas:
Resposta
O reagente em excesso é o ácido salicílico, sobrando aproximadamente 1,68 g.