Após serem misturados 2,76 g de ácido salicílico com 0,8 g de anidrido acético, determine:
a) A quantidade de reagente em excesso;

Passo 1

Beleza, o exercício diz que misturamos 2,76 g de ácido salicílico com 0,8 g de anidrido acético e pede pra descobrir qual reagente sobra (e quanto sobra). O conteúdo aqui é estequiometria: a gente vai calcular moles de cada reagente, ver qual limita a reação e depois descobrir quanto do outro sobra. Pra isso precisamos das massas molares e da reação balanceada (1:1 entre ácido salicílico e anidrido acético).

Passo 2

Primeiro, calcula a massa molar de cada um:
  • Ácido salicílico (C₇H₆O₃):
    M₁ = 7·12,01 + 6·1,01 + 3·16 = 138,12 g/mol
  • Anidrido acético (C₄H₆O₃):
    M₂ = 4·12,01 + 6·1,01 + 3·16 = 102,10 g/mol
Agora, converte os gramas em moles:
nácido=2,76138,12approx0,0200 molá
nanhídr=0,80102,10approx0,00784 molí

Passo 3

A reação balanceada é:
C7H6O3 + (CH3CO)2O to C9H8O4 + CH3COOH
ou seja, 1 mol de ácido salicílico reage com 1 mol de anidrido acético. Como temos 0,0200 mol de ácido e 0,00784 mol de anidrido, o anhídrido acético é o reagente limitante (ele “acaba” primeiro).

Passo 4

Para achar quanto de ácido salicílico sobra, subtraímos a quantidade que reagiu (mesma mol de anidrido) da que tínhamos:
nácido, sobra = 0,0200 - 0,00784 = 0,01216 molá
Transforma em gramas:
mácido, sobra = 0,01216cdot138,12 approx1,68 gá

Resposta

O reagente em excesso é o ácido salicílico, sobrando aproximadamente 1,68 g.

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