Comente justificando as seguintes frases:
É possível abaixar a temperatura de ebulição de um líquido em relação a sua temperatura normal de ebulição, se o sistema for submetido a uma pressão de 500 mmHg .
É possível abaixar a temperatura de ebulição de um líquido em relação a sua temperatura normal de ebulição, se o sistema for submetido a uma pressão de 500 mmHg .
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. A pergunta quer saber se é possível reduzir a temperatura de ebulição de um líquido em relação à sua temperatura normal de ebulição quando submetido a uma pressão de 500 mmHg. Para resolver isso, vamos precisar entender dois conceitos principais: temperatura de ebulição e pressão atmosférica.
Passo 2
A temperatura de ebulição de um líquido é a temperatura na qual a pressão de vapor do líquido iguala a pressão atmosférica ao redor. Normalmente, consideramos a pressão atmosférica padrão como 760 mmHg. Quando diminuímos a pressão sobre o líquido, a pressão necessária para que o líquido evapore também diminui.
Passo 3
Agora, se subtrairmos a pressão de 760 mmHg para 500 mmHg, estamos reduzindo a pressão sobre o líquido. Com menor pressão atmosférica, o líquido precisa de menos energia (ou seja, menos calor) para que suas moléculas consigam escapar para o vapor. Isso significa que a temperatura de ebulição vai diminuir.
Passo 4
Vamos usar uma fórmula simples para ilustrar isso:
Onde $ P_1 $ e $ T_1 $ são a pressão e temperatura normais, e $ P_2 $ e $ T_2 $ são a nova pressão e temperatura. Se $ P_2 $ é menor que $ P_1 $, então $ T_2 $ também será menor que $ T_1 $.
Resposta
Sim, é possível abaixar a temperatura de ebulição de um líquido em relação à sua temperatura normal de ebulição ao submeter o sistema a uma pressão de 500 mmHg, pois a redução da pressão diminui a temperatura necessária para que o líquido evapore.