Comente sobre os raios e energias de ionização dos elementos do Grupo 2 com relação ao Grupo 1.
Passo 1
O enunciado pede para comparar os raios (atômicos e iônicos) e as energias de ionização dos elementos do Grupo 2 em relação aos do Grupo 1. O conteúdo envolve periodicidade, raio atômico, raio iônico, energia de ionização e carga nuclear efetiva.
Passo 2
Os elementos do Grupo 2 e do Grupo 1 pertencem ao mesmo período, logo têm elétrons na mesma camada principal
. Porém, no Grupo 2 o número atômico é uma unidade maior, o que aumenta a carga nuclear efetiva. Com elétrons na mesma camada, maior carga nuclear atrai mais fortemente os elétrons e, portanto, os raios atômicos dos elementos do Grupo 2 são menores que os do Grupo 1.
Passo 3
Na formação de íons, o Grupo 1 gera cátions
e o Grupo 2 gera cátions
. A carga dupla em
comprime ainda mais a nuvem eletrônica do que em
, de modo que os raios iônicos de
são menores que os de
.
Passo 4
A primeira energia de ionização
é a energia necessária para remover o elétron de valência. Como os elementos do Grupo 2 atraem esse elétron com maior intensidade (maior carga nuclear efetiva), eles apresentam
maiores que os elementos do Grupo 1. Em ambos os grupos,
diminui ao descer pelo grupo, pois o elétron está em camada mais externa.
Passo 5
A segunda energia de ionização
corresponde à remoção do segundo elétron de valência. No Grupo 2 ela ainda é elevada, mas no Grupo 1 a
envolve extração de um elétron de camada interna (após esgotar a camada de valência), tornando-a muito maior. Logo,
do Grupo 2 é menor que a
do Grupo 1.
Resposta
Os elementos do Grupo 2 têm raios atômicos e iônicos menores que os do Grupo 1, primeira energia de ionização maior e segunda energia de ionização menor em comparação com os elementos do Grupo 1.