Comente sobre os raios e energias de ionização dos elementos do Grupo 2 com relação ao Grupo 1.

Passo 1

O enunciado pede para comparar os raios (atômicos e iônicos) e as energias de ionização dos elementos do Grupo 2 em relação aos do Grupo 1. O conteúdo envolve periodicidade, raio atômico, raio iônico, energia de ionização e carga nuclear efetiva.

Passo 2

Os elementos do Grupo 2 e do Grupo 1 pertencem ao mesmo período, logo têm elétrons na mesma camada principal n. Porém, no Grupo 2 o número atômico é uma unidade maior, o que aumenta a carga nuclear efetiva. Com elétrons na mesma camada, maior carga nuclear atrai mais fortemente os elétrons e, portanto, os raios atômicos dos elementos do Grupo 2 são menores que os do Grupo 1.

Passo 3

Na formação de íons, o Grupo 1 gera cátions M^+ e o Grupo 2 gera cátions M^2+. A carga dupla em M^2+ comprime ainda mais a nuvem eletrônica do que em M^+, de modo que os raios iônicos de M^2+ são menores que os de M^+.

Passo 4

A primeira energia de ionização IE1 é a energia necessária para remover o elétron de valência. Como os elementos do Grupo 2 atraem esse elétron com maior intensidade (maior carga nuclear efetiva), eles apresentam IE1 maiores que os elementos do Grupo 1. Em ambos os grupos, IE1 diminui ao descer pelo grupo, pois o elétron está em camada mais externa.

Passo 5

A segunda energia de ionização IE2 corresponde à remoção do segundo elétron de valência. No Grupo 2 ela ainda é elevada, mas no Grupo 1 a IE2 envolve extração de um elétron de camada interna (após esgotar a camada de valência), tornando-a muito maior. Logo, IE2 do Grupo 2 é menor que a IE2 do Grupo 1.

Resposta

Os elementos do Grupo 2 têm raios atômicos e iônicos menores que os do Grupo 1, primeira energia de ionização maior e segunda energia de ionização menor em comparação com os elementos do Grupo 1.

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