Comercialmente, o ácido fosfórico (H3 PO4, 98,0 g / mol) é obtido como uma solução 85 %. Se esta solução é 15,0 mol / L, qual é a sua densidade? R. 1,73 g / mL.

Passo 1

O enunciado apresenta uma solução a 85% (m/m) de ácido fosfórico H3PO4 com massa molar M=98,0,g/mol e molaridade c=15,0,mol/L. Busca-se a densidade rho. Usaremos as definições de molaridade c=n/V, de porcentagem em massa %m=msoluto/msoluçãoçã e de densidade rho=msolução/Vsoluçãoçãçã.

Passo 2

Para V=1,0,L, o número de mols de soluto é
n = c times V = 15,0 times 1,0 = 15,0,mol
A massa de H3PO4 correspondente é
msoluto = n times M = 15,0 times 98,0 = 1470,g

Passo 3

Como 85% em massa significa
msolutomsolução = 0,85, çã
temos
msolução = msoluto0,85 = 14700,85 = 1729,41,g çã

Passo 4

A densidade da solução é
rho = msoluçãoVsolução = 1729,41,g1000,mL = 1,7294,g/mL, çãçã
arredondando para três algarismos significativos,
rho = 1,73,g/mL

Resposta

rho = 1,73,g/mL

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