O ácido sulfúrico é normalmente adquirido na concentração de 18,0 mol / L. Como você prepararia 250,0 mL de H2 SO4 aquoso 0,500 mol / L ? R. V =6,94 mL

Passo 1

O enunciado diz que temos ácido sulfúrico concentrado com molaridade M1 = 18,0 mol/L e queremos preparar V2 = 250,0 mL de solução diluída com molaridade M2 = 0,500 mol/L. O conteúdo aqui é diluição de soluções, usando a relação entre concentrações e volumes.

Passo 2

Na diluição de soluções, vale a equação
M1V1 ;=; M2V2,
onde V1 é o volume de solução concentrada que precisamos retirar.

Passo 3

Substituindo os valores em unidades compatíveis (convertendo V2 para litros: 250,0 mL=0,2500 L):
V1 =M2V2M1 =0,500 mol/L;times;0,2500 L18,0 mol/L =0,00694 L =6,94 mL

Passo 4

Procedimento prático:
  1. Usar uma pipeta graduada ou volumétrica para medir 6,94 mL de ácido sulfúrico 18,0 mol/L.
  2. Transferir cuidadosamente esse volume para um balão volumétrico de 250 mL.
  3. Completar o volume até a marca de 250 mL com água destilada, adicionando a água sempre sobre o ácido para maior segurança.
  4. Tampar o balão e homogeneizar invertendo-o algumas vezes.

Resposta

Medir 6,94 mL de ácido concentrado, transferir para balão volumétrico de 250 mL e completar até o volume com água destilada.

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