Comparação entre os três elementos
e Si . Coloque os elementos na ordem dos raios atômicos crescentes.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar os elementos carbono ©, oxigênio (O) e silício (Si) e colocá-los em ordem de raios atômicos crescentes. Estamos trabalhando com a matéria de química, especificamente com as tendências periódicas dos elementos na tabela periódica. Para resolver isso, precisamos entender como o raio atômico varia dentro de um período e de um grupo.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a periferia dos elétrons. Raios atômicos podem variar dependendo de onde o elemento está na tabela periódica.
Passo 3
Agora, vamos lembrar que na tabela periódica, à medida que nos movemos da esquerda para a direita dentro de um mesmo período, o raio atômico geralmente diminui. Isso ocorre porque, com mais prótons no núcleo, a atração pelos elétrons aumenta, puxando-os mais perto do núcleo e diminuindo o raio.
Passo 4
Por outro lado, quando descemos em um grupo na tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso acontece porque há mais camadas de elétrons à medida que descemos, o que faz o átomo ficar maior.
Passo 5
Vamos aplicar isso aos elementos da questão:
- Carbono © e oxigênio (O) estão no mesmo período (período 2), mas o oxigênio está à direita do carbono. Logo, o oxigênio terá um raio atômico menor que o carbono.
- Silício (Si) está abaixo do carbono no grupo 14, no período 3. Sendo assim, o silício terá um raio atômico maior que o carbono.
Passo 6
Então, juntando tudo:
O oxigênio (O) tem o menor raio atômico, seguido do carbono ©, e o silício (Si) tem o maior raio atômico.
O oxigênio (O) tem o menor raio atômico, seguido do carbono ©, e o silício (Si) tem o maior raio atômico.
Resposta
Ordem dos raios atômicos crescentes:
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