Considere os elementos químicos 37 X e 53 Z e responda os itens a seguir.
Preveja qual dos dois elementos apresentará a menor primeira energia de ionização. Justifique

Passo 1

Beleza, vamos entender o que o exercício quer. Temos dois elementos químicos, um com número atômico 37 ( 37 X) e outro com número atômico 53 ( 53 Z). A pergunta é: qual desses dois elementos tem a menor primeira energia de ionização? E a gente precisa justificar, ou seja, explicar o porquê dessa escolha.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso. Basicamente, é a energia que precisa ser gasta para tirar um elétron e transformar o átomo em um íon positivo.

Passo 3

Agora, vamos analisar os números atômicos dos elementos: 37 e 53. Esses números indicam a quantidade de prótons no núcleo do átomo. No caso, 37 prótons para 37 X e 53 prótons para 53 Z. Isso também determina a posição desses elementos na tabela periódica.

Passo 4

Ambos os elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica? Vamos ver: o elemento com número atômico 37 é o rubídio (Rb) e o com número 53 é o iodo (I). O rubídio está no grupo 1 (metais alcalinos) e o iodo está no grupo 17 (halogênios). Metais alcalinos geralmente têm baixa energia de ionização porque eles tendem a perder facilmente um elétron para formar íons positivos.

Passo 5

Por outro lado, os halogênios, como o iodo, têm alta energia de ionização porque eles tendem a ganhar um elétron para completar sua camada de valência, formando íons negativos. Isso significa que é mais difícil remover um elétron desses elementos, já que eles estão mais “presos” ao núcleo.

Passo 6

Além disso, à medida que nos movemos para baixo em um grupo na tabela periódica, a energia de ionização diminui porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e são menos fortemente atraídos. No caso, o rubídio está abaixo do lítio no grupo 1, o que confirma que sua energia de ionização é menor.

Resposta

Entre os elementos 37 X (rubídio) e 53 Z (iodo), o rubídio apresenta a menor primeira energia de ionização porque, sendo um metal alcalino, ele tende a perder facilmente seu elétron de valência, exigindo menos energia para isso.

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