Considere os elementos químicos
e
e responda os itens a seguir.
Preveja qual dos dois elementos apresentará a menor primeira energia de ionização. Justifique
Preveja qual dos dois elementos apresentará a menor primeira energia de ionização. Justifique
Passo 1
Beleza, vamos entender o que o exercício quer. Temos dois elementos químicos, um com número atômico 37 (
) e outro com número atômico 53 (
). A pergunta é: qual desses dois elementos tem a menor primeira energia de ionização? E a gente precisa justificar, ou seja, explicar o porquê dessa escolha.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso. Basicamente, é a energia que precisa ser gasta para tirar um elétron e transformar o átomo em um íon positivo.
Passo 3
Agora, vamos analisar os números atômicos dos elementos: 37 e 53. Esses números indicam a quantidade de prótons no núcleo do átomo. No caso, 37 prótons para
e 53 prótons para
. Isso também determina a posição desses elementos na tabela periódica.
Passo 4
Ambos os elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica? Vamos ver: o elemento com número atômico 37 é o rubídio (Rb) e o com número 53 é o iodo (I). O rubídio está no grupo 1 (metais alcalinos) e o iodo está no grupo 17 (halogênios). Metais alcalinos geralmente têm baixa energia de ionização porque eles tendem a perder facilmente um elétron para formar íons positivos.
Passo 5
Por outro lado, os halogênios, como o iodo, têm alta energia de ionização porque eles tendem a ganhar um elétron para completar sua camada de valência, formando íons negativos. Isso significa que é mais difícil remover um elétron desses elementos, já que eles estão mais “presos” ao núcleo.
Passo 6
Além disso, à medida que nos movemos para baixo em um grupo na tabela periódica, a energia de ionização diminui porque os elétrons estão mais distantes do núcleo e são menos fortemente atraídos. No caso, o rubídio está abaixo do lítio no grupo 1, o que confirma que sua energia de ionização é menor.
Resposta
Entre os elementos
(rubídio) e
(iodo), o rubídio apresenta a menor primeira energia de ionização porque, sendo um metal alcalino, ele tende a perder facilmente seu elétron de valência, exigindo menos energia para isso.