Compare, dizendo qual raio atômico e energia de ionização são maiores em cada caso. (use a tabela periódica):
Mg e Ba
Mg e Ba
Passo 1
Beleza! A questão pede pra gente comparar dois elementos da tabela periódica — magnésio (Mg) e bário (Ba) — dizendo qual deles tem o maior raio atômico e qual tem a maior energia de ionização. O conteúdo aqui é “tendências periódicas” e o que precisamos saber é:
- O que é raio atômico e quais fatores fazem ele crescer ou diminuir.
- O que é energia de ionização e por que ela varia na tabela.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o raio atômico. O raio atômico é meio que a “distância” entre o núcleo do átomo e a camada mais externa de elétrons. Dois pontos importantes:
a) Quanto mais níveis de energia (camadas) o átomo tem, maior costuma ser seu raio, porque as camadas externas ficam mais distantes do núcleo.
b) A carga nuclear efetiva (o “puxa-puxa” do núcleo sobre os elétrons) também interfere, mas dentro de um mesmo grupo (coluna) da tabela, o que conta mesmo é o número de camadas.
a) Quanto mais níveis de energia (camadas) o átomo tem, maior costuma ser seu raio, porque as camadas externas ficam mais distantes do núcleo.
b) A carga nuclear efetiva (o “puxa-puxa” do núcleo sobre os elétrons) também interfere, mas dentro de um mesmo grupo (coluna) da tabela, o que conta mesmo é o número de camadas.
Mg está no período 3 (tem 3 camadas eletrônicas)
Ba está no período 6 (tem 6 camadas eletrônicas)
Ba está no período 6 (tem 6 camadas eletrônicas)
Então, como Ba tem mais camadas, ele é “maior” que Mg.
Passo 3
Agora, energia de ionização (EI). Isso é a energia mínima que você precisa dar pro átomo no estado gasoso pra tirar um elétron dele:
X(g) → X⁺(g) + e⁻ ΔE = EI
X(g) → X⁺(g) + e⁻ ΔE = EI
Duas ideias-chave:
a) Quanto mais longe do núcleo está o elétron que você quer tirar, menos energia precisa (porque o núcleo “segura” menos).
b) Quanto maior o efeito de blindagem (outros elétrons atrapalhando a atração do núcleo), mais fácil fica de remover o elétron externo.
a) Quanto mais longe do núcleo está o elétron que você quer tirar, menos energia precisa (porque o núcleo “segura” menos).
b) Quanto maior o efeito de blindagem (outros elétrons atrapalhando a atração do núcleo), mais fácil fica de remover o elétron externo.
De novo, dentro de um mesmo grupo, conforme descemos:
- O elétron externo está cada vez mais longe.
- A blindagem aumenta.
Logo, a energia de ionização diminui.
Passo 4
Aplicando em Mg e Ba:
- Ba tem elétrons externos muito mais longe do núcleo que Mg (6 camadas vs. 3).
- Então, em Ba é mais fácil arrancar esse elétron, ou seja, EI de Ba < EI de Mg.
Resposta
Ba tem o maior raio atômico, e Mg tem a maior energia de ionização.