Sobre as propriedades periódicas trabalhadas em sala de aula responda:
Explique, em termos de número de camadas atômicas e de carga nuclear efetiva, como o raio atômico varia na tabela periódica.
Explique, em termos de número de camadas atômicas e de carga nuclear efetiva, como o raio atômico varia na tabela periódica.
Passo 1
Beleza, então o enunciado tá pedindo pra gente explicar como o raio atômico varia na tabela periódica, pensando em duas coisas:
- número de camadas atômicas (quantos “andares” de elétrons o átomo tem)
- carga nuclear efetiva (o quanto o núcleo realmente “puxa” os elétrons depois de levar em conta o blindamento das camadas internas)
O conteúdo é “propriedades periódicas” – mais especificamente a tendência do raio atômico.
Para resolver, vamos precisar entender:
Para resolver, vamos precisar entender:
- O que é número de camadas atômicas (níveis de energia)
- Como a blindagem (shielding) faz a carga do núcleo parecer menor
- Como calcular a carga nuclear efetiva, geralmente pela fórmula
onde Z é a carga real do núcleo e σ é o fator de blindagem.
Passo 2
Variação do raio atômico ao descer um grupo (coluna)
- Conforme descemos um grupo da tabela, cada elemento adiciona uma camada extra de elétrons (mais um nível de energia, número quântico principal n cresce).
- Mais camadas = elétrons mais distantes do núcleo = raio atômico maior.
- Além disso, a carga nuclear efetiva não aumenta tanto quanto o Z bruto, porque as camadas internas “blindam” bastante os elétrons exteriores. Ou seja, mesmo que Z aumente (mais prótons), o σ também cresce, e o Zₑf não compensa o aumento de n.
- Conclusão: descendo o grupo → n aumenta muito → raio atômico cresce.
Passo 3
Variação do raio atômico ao percorrer um período (linha)
- Indo da esquerda pra direita em um período, o número quântico principal n fica o mesmo (não ganhamos novas camadas).
- Porém, a carga do núcleo Z aumenta (mais prótons) enquanto o fator de blindagem σ cresce só um pouquinho.
- Logo a carga nuclear efetiva
cresce de forma significativa, atracando mais forte os elétrons para o núcleo. - Elétrons são puxados pra mais perto, reduzindo o raio atômico.
- Conclusão: à medida que subimos no período → Zₑf aumenta → raio atômico diminui.
Resposta
- Descendo um grupo: aumenta o número de camadas atômicas (n cresce) e Zₑf não compensa, logo o raio aumenta.
- Indo da esquerda pra direita num período: n é constante, Zₑf aumenta (porque Z cresce mais que σ), então o raio diminui.