Sobre as propriedades periódicas trabalhadas em sala de aula responda:
Explique, em termos de número de camadas atômicas e de carga nuclear efetiva, como o raio atômico varia na tabela periódica.

Passo 1

Beleza, então o enunciado tá pedindo pra gente explicar como o raio atômico varia na tabela periódica, pensando em duas coisas:
  1. número de camadas atômicas (quantos “andares” de elétrons o átomo tem)
  2. carga nuclear efetiva (o quanto o núcleo realmente “puxa” os elétrons depois de levar em conta o blindamento das camadas internas)
O conteúdo é “propriedades periódicas” – mais especificamente a tendência do raio atômico.
Para resolver, vamos precisar entender:
  • O que é número de camadas atômicas (níveis de energia)
  • Como a blindagem (shielding) faz a carga do núcleo parecer menor
  • Como calcular a carga nuclear efetiva, geralmente pela fórmula Zrm ef = Z - sigma onde Z é a carga real do núcleo e σ é o fator de blindagem.

Passo 2

Variação do raio atômico ao descer um grupo (coluna)
  • Conforme descemos um grupo da tabela, cada elemento adiciona uma camada extra de elétrons (mais um nível de energia, número quântico principal n cresce).
  • Mais camadas = elétrons mais distantes do núcleo = raio atômico maior.
  • Além disso, a carga nuclear efetiva não aumenta tanto quanto o Z bruto, porque as camadas internas “blindam” bastante os elétrons exteriores. Ou seja, mesmo que Z aumente (mais prótons), o σ também cresce, e o Zₑf não compensa o aumento de n.
  • Conclusão: descendo o grupo → n aumenta muito → raio atômico cresce.

Passo 3

Variação do raio atômico ao percorrer um período (linha)
  • Indo da esquerda pra direita em um período, o número quântico principal n fica o mesmo (não ganhamos novas camadas).
  • Porém, a carga do núcleo Z aumenta (mais prótons) enquanto o fator de blindagem σ cresce só um pouquinho.
  • Logo a carga nuclear efetiva Zrm ef = Z - sigma cresce de forma significativa, atracando mais forte os elétrons para o núcleo.
  • Elétrons são puxados pra mais perto, reduzindo o raio atômico.
  • Conclusão: à medida que subimos no período → Zₑf aumenta → raio atômico diminui.

Resposta

  • Descendo um grupo: aumenta o número de camadas atômicas (n cresce) e Zₑf não compensa, logo o raio aumenta.
  • Indo da esquerda pra direita num período: n é constante, Zₑf aumenta (porque Z cresce mais que σ), então o raio diminui.

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