Compare os elementos
sódio e
magnésio com respeito às seguintes propriedades periódicas. Explique as diferenças considerando cada uma dessas propriedades por separado.
configuração eletrônica;

Passo 1

O enunciado pede para comparar os elementos sódio \mathrm{Na}, Z=11 e magnésio \mathrm{Mg}, Z=12 quanto à configuração eletrônica. O conteúdo aqui é entender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais e como isso fundamenta o comportamento químico de cada átomo.

Passo 2

Para cada elemento, escrevemos a configuração eletrônica completa, seguindo a ordem de energia dos orbitais (princípio de Aufbau):
– Sódio \mathrm{Na}, Z=11: \mathrm{Na}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
O nível mais externo é o orbital 3s, que contém um único elétron de valência.
– Magnésio \mathrm{Mg}, Z=12: \mathrm{Mg}:\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2
Aqui o orbital 3s está completamente preenchido com dois elétrons de valência.
Como consequência, o sódio tende a perder esse único elétron 3s^1 para atingir a configuração estável de gás nobre \mathrm{Ne}, formando cátion \mathrm{Na}^+. Já o magnésio perde dois elétrons do orbital 3s^2, formando cátion \mathrm{Mg}^{2+} com configuração de gás nobre.

Resposta

Configuração eletrônica de sódio: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1
Configuração eletrônica de magnésio: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2
Diferença-chave: o sódio tem um elétron no orbital 3s (perde um elétron para formar \mathrm{Na}^+), enquanto o magnésio tem dois elétrons em 3s (perde dois elétrons para formar \mathrm{Mg}^{2+}).

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