Compare os elementos
sódio e
magnésio com respeito às seguintes propriedades periódicas. Explique as diferenças considerando cada uma dessas propriedades por separado.
configuração eletrônica;
configuração eletrônica;
Passo 1
O enunciado pede para comparar os elementos sódio
,
e magnésio
,
quanto à configuração eletrônica. O conteúdo aqui é entender como os elétrons estão distribuídos nos orbitais e como isso fundamenta o comportamento químico de cada átomo.
Passo 2
Para cada elemento, escrevemos a configuração eletrônica completa, seguindo a ordem de energia dos orbitais (princípio de Aufbau):
– Sódio ,
:
O nível mais externo é o orbital , que contém um único elétron de valência.
– Sódio
O nível mais externo é o orbital
– Magnésio
,
:
Aqui o orbital está completamente preenchido com dois elétrons de valência.
Aqui o orbital
Como consequência, o sódio tende a perder esse único elétron
para atingir a configuração estável de gás nobre
, formando cátion
. Já o magnésio perde dois elétrons do orbital
, formando cátion
com configuração de gás nobre.
Resposta
Configuração eletrônica de sódio:
Configuração eletrônica de magnésio:
Diferença-chave: o sódio tem um elétron no orbital (perde um elétron para formar
), enquanto o magnésio tem dois elétrons em
(perde dois elétrons para formar
).
Configuração eletrônica de magnésio:
Diferença-chave: o sódio tem um elétron no orbital