Compare os elementos
sódio e
magnésio com respeito às seguintes propriedades periódicas. Explique as diferenças considerando cada uma dessas propriedades por separado.
primeira energia de ionização;

Passo 1

O enunciado pede para compararmos sódio e magnésio em relação à primeira energia de ionização, que é a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo no estado gasoso. O conteúdo aqui envolve tendências periódicas: carga nuclear efetiva, raio atômico e configuração eletrônica.

Passo 2

Vamos olhar a configuração eletrônica externa de cada um:
– Sódio: \mathrm{Na} tem configuração [Ne]\,3s^1
– Magnésio: \mathrm{Mg} tem configuração [Ne]\,3s^2
Em ambos o elétron removido na primeira ionização é um elétron do orbital 3s.

Passo 3

Apesar de ambos perderem elétron 3s, o magnésio possui maior número atômico \mathrm{Z}(\mathrm{Mg})=12 contra \mathrm{Z}(\mathrm{Na})=11. Isso gera maior carga nuclear efetiva sobre os elétrons externos em magnésio, além de um raio atômico ligeiramente menor, o que prende o elétron com mais força. Logo, a energia de ionização de magnésio é maior que a de sódio.

Passo 4

Os valores experimentais confirmam:
\mathrm{IE}_1(\mathrm{Na}) = 496\,\mathrm{kJ/mol},\qquad \mathrm{IE}_1(\mathrm{Mg}) = 737\,\mathrm{kJ/mol}.
Ou seja, \mathrm{IE}_1(\mathrm{Mg})>\mathrm{IE}_1(\mathrm{Na}) devido à maior atração nuclear efetiva em magnésio.

Resposta

A primeira energia de ionização de magnésio é maior do que a de sódio \mathrm{IE}_1(\mathrm{Mg})>\mathrm{IE}_1(\mathrm{Na}), porque magnésio tem maior carga nuclear efetiva e raio atômico menor, prendendo o elétron externo com mais força.

Exercícios relacionados