Compare os elementos
sódio e
magnésio com respeito às seguintes propriedades periódicas. Explique as diferenças considerando cada uma dessas propriedades por separado.
primeira energia de ionização;
primeira energia de ionização;
Passo 1
O enunciado pede para compararmos sódio e magnésio em relação à primeira energia de ionização, que é a energia necessária para remover o elétron mais externo de um átomo no estado gasoso. O conteúdo aqui envolve tendências periódicas: carga nuclear efetiva, raio atômico e configuração eletrônica.
Passo 2
Vamos olhar a configuração eletrônica externa de cada um:
– Sódio: tem configuração
– Magnésio: tem configuração
Em ambos o elétron removido na primeira ionização é um elétron do orbital .
– Sódio:
– Magnésio:
Em ambos o elétron removido na primeira ionização é um elétron do orbital
Passo 3
Apesar de ambos perderem elétron
, o magnésio possui maior número atômico
contra
. Isso gera maior carga nuclear efetiva sobre os elétrons externos em magnésio, além de um raio atômico ligeiramente menor, o que prende o elétron com mais força. Logo, a energia de ionização de magnésio é maior que a de sódio.
Passo 4
Os valores experimentais confirmam:
Ou seja,
devido à maior atração nuclear efetiva em magnésio.
Resposta
A primeira energia de ionização de magnésio é maior do que a de sódio
, porque magnésio tem maior carga nuclear efetiva e raio atômico menor, prendendo o elétron externo com mais força.