Compare e explique a diferença na carga nuclear efetiva dos elétrons de valência * do sódio ( Na ) e do cloro (Cl).

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é uma questão sobre carga nuclear efetiva dos elétrons de valência no sódio (Na) e no cloro (Cl). A carga nuclear efetiva é basicamente a carga real que um elétron “sente” do núcleo, levando em conta que outros elétrons podem “blindar” ou diminuir essa carga. Para resolver isso, vamos precisar entender a fórmula da carga nuclear efetiva e aplicar nos dois elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula da carga nuclear efetiva ( Zefetiva):
Zefetiva = Z - S
Onde:
  • Z é o número atômico do elemento, ou seja, o número de prótons no núcleo.
  • S é a constante de blindagem, que representa os elétrons que estão entre o núcleo e o elétron de valência, reduzindo a carga sentida.

Passo 3

Vamos calcular para o sódio (Na) primeiro. O sódio tem:
  • Número atômico ( Z): 11
  • Configuração eletrônica: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1
Os elétrons que estão antes dos elétrons de valência (que são os elétrons na camada 3s) servem para blindar a carga nuclear. No caso do sódio, temos 10 elétrons que blindam ( S = 10).
Então:
Zefetiva (Na) = 11 - 10 = 1

Passo 4

Agora, vamos para o cloro (Cl). O cloro tem:
  • Número atômico ( Z): 17
  • Configuração eletrônica: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
Aqui, os elétrons que blindam são os mesmos que estão nas camadas internas, totalizando 10 elétrons ( S = 10) para o cloro também.
Então:
Zefetiva (Cl) = 17 - 10 = 7

Resposta

A carga nuclear efetiva dos elétrons de valência no sódio é 1, enquanto no cloro é 7. Isso significa que os elétrons de valência do cloro sentem uma carga nuclear efetiva maior comparada aos do sódio.

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