Compare e explique a diferença na carga nuclear efetiva dos elétrons de valência * do sódio ( Na ) e do cloro (Cl).
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é uma questão sobre carga nuclear efetiva dos elétrons de valência no sódio (Na) e no cloro (Cl). A carga nuclear efetiva é basicamente a carga real que um elétron “sente” do núcleo, levando em conta que outros elétrons podem “blindar” ou diminuir essa carga. Para resolver isso, vamos precisar entender a fórmula da carga nuclear efetiva e aplicar nos dois elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar a fórmula da carga nuclear efetiva (
):
Onde:
-
é o número atômico do elemento, ou seja, o número de prótons no núcleo. -
é a constante de blindagem, que representa os elétrons que estão entre o núcleo e o elétron de valência, reduzindo a carga sentida.
Passo 3
Vamos calcular para o sódio (Na) primeiro. O sódio tem:
- Número atômico (
): 11 - Configuração eletrônica:
Os elétrons que estão antes dos elétrons de valência (que são os elétrons na camada 3s) servem para blindar a carga nuclear. No caso do sódio, temos 10 elétrons que blindam (
).
Então:
Passo 4
Agora, vamos para o cloro (Cl). O cloro tem:
- Número atômico (
): 17 - Configuração eletrônica:
Aqui, os elétrons que blindam são os mesmos que estão nas camadas internas, totalizando 10 elétrons (
) para o cloro também.
Então:
Resposta
A carga nuclear efetiva dos elétrons de valência no sódio é 1, enquanto no cloro é 7. Isso significa que os elétrons de valência do cloro sentem uma carga nuclear efetiva maior comparada aos do sódio.