Compare \mathrm{Na}, \mathrm{Mg}, \mathrm{O} e P .
a. Qual tem maior raio atômico?
b. Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
c. Coloque os elementos na ordem, crescente de energia de ionização.

Passo 1

O enunciado pede para compararmos quatro elementos químicos \mathrm{Na}, \mathrm{Mg}, \mathrm{O} e \mathrm{P} em três propriedades periódicas: raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. Vamos usar as tendências da Tabela Periódica, que dizem que o raio cresce para baixo no mesmo grupo e decresce da esquerda para a direita no mesmo período; a afinidade eletrônica tende a ficar mais negativa da esquerda para a direita e de baixo para cima; e a energia de ionização tende a crescer da esquerda para a direita e de baixo para cima.

Passo 2

Para identificar o maior raio atômico, observamos que todos os quatro estão nos períodos 2 e 3 da Tabela Periódica: \mathrm{O} está no período 2, \mathrm{P}, \mathrm{Na} e \mathrm{Mg} estão no período 3, e entre estes três do período 3 o que fica mais à esquerda (menor carga efetiva) tem maior raio. Assim o maior raio é de \mathrm{Na}.

Passo 3

A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron. Valores típicos (mais negativo = maior afinidade) são \mathrm{O}\approx -141~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{P}\approx -72~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{Na}\approx -53~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{Mg} praticamente não libera energia (valor próximo a zero ou ligeiramente positivo).
Portanto a afinidade eletrônica mais negativa é a de \mathrm{O}.

Passo 4

A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Tendência: cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Valores aproximados do primeiro pico são \mathrm{Na}=496~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{Mg}=737~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{P}=1012~\mathrm{kJ/mol}, \mathrm{O}=1314~\mathrm{kJ/mol}.
Assim, em ordem crescente de energia de ionização fica
\mathrm{Na} < \mathrm{Mg} < \mathrm{P} < \mathrm{O}.

Resposta

(a) \mathrm{Na}
(b) \mathrm{O}
(c) \mathrm{Na} < \mathrm{Mg} < \mathrm{P} < \mathrm{O}

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