Compare
e P .
a. Qual tem maior raio atômico?
b. Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
c. Coloque os elementos na ordem, crescente de energia de ionização.
a. Qual tem maior raio atômico?
b. Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
c. Coloque os elementos na ordem, crescente de energia de ionização.
Passo 1
O enunciado pede para compararmos quatro elementos químicos
,
,
e
em três propriedades periódicas: raio atômico, afinidade eletrônica e energia de ionização. Vamos usar as tendências da Tabela Periódica, que dizem que o raio cresce para baixo no mesmo grupo e decresce da esquerda para a direita no mesmo período; a afinidade eletrônica tende a ficar mais negativa da esquerda para a direita e de baixo para cima; e a energia de ionização tende a crescer da esquerda para a direita e de baixo para cima.
Passo 2
Para identificar o maior raio atômico, observamos que todos os quatro estão nos períodos 2 e 3 da Tabela Periódica:
está no período 2,
,
e
estão no período 3, e entre estes três do período 3 o que fica mais à esquerda (menor carga efetiva) tem maior raio. Assim o maior raio é de
.
Passo 3
A afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um elétron. Valores típicos (mais negativo = maior afinidade) são
,
,
,
praticamente não libera energia (valor próximo a zero ou ligeiramente positivo).
Portanto a afinidade eletrônica mais negativa é a de .
Portanto a afinidade eletrônica mais negativa é a de
Passo 4
A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Tendência: cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima. Valores aproximados do primeiro pico são
,
,
,
.
Assim, em ordem crescente de energia de ionização fica
Assim, em ordem crescente de energia de ionização fica
Resposta
(a)
(b)
(c)
(b)
(c)