Preveja se os seguintes compostos são iônicos ou covalentes e explique o porquê:
MgS

Passo 1

O enunciado pede para prever se o composto formado por magnésio e enxofre, isto é, \text{MgS}, é iônico ou covalente. O conteúdo é ligações químicas e vamos usar características dos elementos (metal vs ametal) e diferença de eletronegatividade para decidir o tipo de ligação.

Passo 2

O magnésio é um metal alcalino-terroso do bloco s, e o enxofre é um ametal do grupo 16. Em geral, ligações entre metal e ametal tendem a ser iônicas, pois o metal perde elétrons com facilidade e o ametal ganha esses elétrons. Podemos quantificar isso pela diferença de eletronegatividade \Delta EN:
\Delta EN = EN(\text{S}) - EN(\text{Mg}) = 2,58 - 1,31 = 1,27
Valores de \Delta EN acima de aproximadamente 1,7 costumam indicar ligações fortemente iônicas, mas mesmo valores entre 1,0 e 1,7 já sugerem caráter iônico significativo, especialmente quando um dos átomos é metal.

Passo 3

No caso de \text{MgS}, o magnésio tende a perder dois elétrons para atingir configuração estável, formando o cátion \text{Mg}^{2+}, enquanto o enxofre recebe esses dois elétrons, formando o ânion \text{S}^{2-}. A atração eletrostática entre \text{Mg}^{2+} e \text{S}^{2-} caracteriza uma ligação iônica.

Resposta

O composto \text{MgS} é iônico, pois envolve transferência de elétrons do metal \text{Mg} para o ametal \text{S} e formação de íons ligados por atração eletrostática.

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