1. Compare as propriedades de oxirredução dos oxocompostos de nitrogènio. Compare \mathrm{NO}_{3}. e \mathrm{NO}_{2} como agentes oxidantes. (Obs: proponha em meio ácido) (\mathbf{1 , 0})

Passo 1

O enunciado pede para compararmos as propriedades redox de dois oxocompostos de nitrogênio em meio ácido, especificamente para ver qual deles é o agente oxidante mais forte: \mathrm{NO_3^-} ou \mathrm{NO_2^-}. Para isso, vamos usar semirreações de redução padrão e seus potenciais E^\circ, pois um agente oxidante é aquele que sofre redução e quanto maior for seu E^\circ, mais forte ele é.

Passo 2

Lembrando que o potencial padrão de redução E^\circ indica a facilidade com que uma espécie aceita elétrons. Quanto maior E^\circ, maior a tendência de redução e, portanto, mais forte é o agente oxidante correspondente.

Passo 3

Escrevemos semirreações em meio ácido e tabelamos seus potenciais padrão aproximados: \text{(i) Redução de nitrato a nitrito:}çã \mathrm{NO_3^-} \;+\; 2\,\mathrm{H^+}\;+\; e^-\;\longrightarrow\;\mathrm{NO_2} \;+\;\mathrm{H_2O} \qquad E^\circ \approx +0{,}80\;\mathrm{V} \text{(ii) Redução de nitrito a óxido nítrico:}çãóí \mathrm{NO_2^-}\;+\;2\,\mathrm{H^+}\;+\; e^-\;\longrightarrow\;\mathrm{NO}\;+\;\mathrm{H_2O} \qquad E^\circ \approx +0{,}99\;\mathrm{V}

Passo 4

Comparando os valores de E^\circ, vemos que
E^\circ(\mathrm{NO_2^-}/\mathrm{NO})\;=\;+0{,}99\;\mathrm{V} > E^\circ(\mathrm{NO_3^-}/\mathrm{NO_2})\;=\;+0{,}80\;\mathrm{V}.
Como o ion nitrito tem potencial de redução maior, ele aceita elétrons com mais facilidade e, portanto, é um agente oxidante mais forte que o nitrato em meio ácido.

Resposta

O \mathrm{NO_2^-} é um agente oxidante mais forte que o \mathrm{NO_3^-} em meio ácido, pois seu potencial padrão de redução é maior.

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