- Compare as propriedades de oxirredução dos oxocompostos de nitrogènio. Compare
. e
como agentes oxidantes. (Obs: proponha em meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para compararmos as propriedades redox de dois oxocompostos de nitrogênio em meio ácido, especificamente para ver qual deles é o agente oxidante mais forte:
ou
. Para isso, vamos usar semirreações de redução padrão e seus potenciais
, pois um agente oxidante é aquele que sofre redução e quanto maior for seu
, mais forte ele é.
Passo 2
Lembrando que o potencial padrão de redução
indica a facilidade com que uma espécie aceita elétrons. Quanto maior
, maior a tendência de redução e, portanto, mais forte é o agente oxidante correspondente.
Passo 3
Escrevemos semirreações em meio ácido e tabelamos seus potenciais padrão aproximados:
Passo 4
Comparando os valores de
, vemos que
Como o ion nitrito tem potencial de redução maior, ele aceita elétrons com mais facilidade e, portanto, é um agente oxidante mais forte que o nitrato em meio ácido.
Resposta
O
é um agente oxidante mais forte que o
em meio ácido, pois seu potencial padrão de redução é maior.