Qual membro dos seguintes pares é o ácido mais forte? Justifique a sua escolha. ((1,0))
(b)
ou
(b)
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos dois complexos
é o ácido aquo mais forte. O conteúdo aqui é acidez de complexos metálicos aquo, que depende da densidade de carga do cátion central e da polarização das moléculas de água ligadas.
Passo 2
Para ver quem é mais ácido, escrevemos a reação geral de desprotonação de um complexo hexaaqua
⁺:
Quanto maior a constante de acidez
(ou menor o pK
), mais fácil o cátion retira próton da água ligada, ou seja, mais forte é o ácido.
Passo 3
A força ácida de
cresce se o cátion
tiver
- Menor raio iônico,
- Maior densidade de carga
, - Maior poder de polarização, que facilita a ruptura do O–H das moléculas de água.
Passo 4
Comparando
e
:
- O raio iônico de
é cerca de ,nm. - O raio iônico de
é cerca de ,nm.
Logo,tem maior densidade de carga e polariza mais fortemente a água, facilitando a liberação de .