Complete e balanceie as equações:
KBr(aq)+Pb(NO3)2(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para completar e balancear a reação de duplo deslocamento entre
KBr(aq) + Pb(NO3)2(aq) ;longrightarrow; ???
Isso faz parte de Química Inorgânica, mais especificamente reações de dupla troca e balanceamento de equações. Para resolver, a gente vai precisar:
1) Entender como formam-se os produtos numa dupla troca (trocando os cátions e ânions).
2) Escrever a fórmula certa de cada produto (regra de noções de carga iônica).
3) Equilibrar átomos em ambos os lados (técnica de balanceamento por tentativa e ajuste de coeficientes).

Passo 2

Primeiro, montamos a equação “sem coeficiente” trocando os íons:
  • KBr tem K^+ e Br^–.
  • Pb(NO₃)₂ tem Pb^{2+} e NO₃^–.
    Na troca de íons, K^+ vai com NO₃^– formando KNO₃, e Pb^{2+} vai com Br^– formando PbBr₂.
    Esqueleto da reação:
KBr(aq) + Pb(NO3)2(aq) longrightarrow PbBr2(s) + KNO3(aq)
Observação: PbBr₂ é insolúvel em água, então dá precipitado (s).

Passo 3

Agora vamos contar quantos átomos temos em cada lado e balancear:
Lado esquerdo (LE):
  • K: 1
  • Br: 1
  • Pb: 1
  • N: 2
  • O: 3×2 = 6
Lado direito (LD):
  • Pb: 1
  • Br: 2 (porque PbBr₂)
  • K: 1
  • N: 1
  • O: 3
Percebeu que N e O estão desequilibrados (LE tem N=2/O=6, LD tem N=1/O=3) e Br também (LE tem Br=1, LD tem Br=2).

Passo 4

Ajustamos coeficientes para igualar tudo:
  1. Para o nitrato: colocamos 2 em KNO₃. Aí no LD ficamos com N = 2×1 = 2 e O = 2×3 = 6, igual ao LE.
  2. Isso faz K passar a 2 no LD, então precisamos de 2 KBr no LE para manter K equilibrado.
  3. Com 2 KBr, o LE agora tem Br = 2, que bate com os 2 do PbBr₂ no LD.
Equação ajustada:
2,KBr(aq) + Pb(NO3)2(aq) longrightarrow PbBr2(s) + 2,KNO3(aq)

Resposta

boxed2,KBr(aq) + Pb(NO3)2(aq) ;longrightarrow; PbBr2(s) + 2,KNO3(aq)

Exercícios relacionados