Complete e balanceie as equações:
NaCl(aq)+Pb(NO3)2(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado diz: “Complete e balanceie a equação
NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) longrightarrow ;?
Isso é química de soluções aquosas e precipitação, mais especificamente uma reação de dupla troca (ou dupla substituição). Para resolver, vamos precisar:
1) Identificar os íons envolvidos.
2) Usar regras de solubilidade pra saber quem forma precipitado.
3) Escrever as fórmulas dos produtos.
4) Balancear a equação contando átomos e cargas.

Passo 2

Identificando íons:
  • NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
  • Pb(NO₃)₂(aq) → Pb²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq)
Numa dupla troca, os cátions trocam de “parceiro” com os ânions. Então:
  • Na⁺ vai com NO₃⁻ → forma NaNO₃
  • Pb²⁺ vai com Cl⁻ → forma PbCl₂

Passo 3

Agora, checar solubilidade:
  • NaNO₃ é sal de nitrato, e nitratos são sempre solúveis → fica NaNO₃(aq)
  • PbCl₂ é cloreto de chumbo(II); cloretos são geralmente solúveis, mas PbCl₂ é pouco solúvel → precipita, PbCl₂(s)
Logo os produtos são:
PbCl2(s)+ NaNO3(aq)

Passo 4

Vamos balancear. Começamos escrevendo a reação “sem coeficientes” detalhada:
NaCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) longrightarrow PbCl2(s) + NaNO3(aq)
Contagem de átomos (dois lados):
  • Na: 1 → ?
  • Cl: 1 → 2
  • Pb: 1 → 1
  • N: 2 → 1
  • O: 6 → 3
Vemos que Cl e NO₃ precisam ser corrigidos. Se colocarmos 2 moléculas de NaCl no reagente, teremos Cl = 2; e se tivermos 2 NaNO₃ no produto, teremos N = 2 e O = 6. Testando:
2 NaCl + 1 Pb(NO₃)₂ → 1 PbCl₂ + 2 NaNO₃
Confere?
  • Na: 2 → 2
  • Cl: 2 → 2
  • Pb: 1 → 1
  • N: 2 → 2
  • O: 6 → 6
Perfeito!

Resposta

A equação completa e balanceada é:
boxed2,NaCl(aq) ;+;Pb(NO3)2(aq);longrightarrow;PbCl2(s);+;2,NaNO3(aq)

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