Complete e balanceie as equações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz: “Complete e balanceie a equação
Isso é química de soluções aquosas e precipitação, mais especificamente uma reação de dupla troca (ou dupla substituição). Para resolver, vamos precisar:
1) Identificar os íons envolvidos.
2) Usar regras de solubilidade pra saber quem forma precipitado.
3) Escrever as fórmulas dos produtos.
4) Balancear a equação contando átomos e cargas.
Passo 2
Identificando íons:
- NaCl(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)
- Pb(NO₃)₂(aq) → Pb²⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq)
Numa dupla troca, os cátions trocam de “parceiro” com os ânions. Então:
- Na⁺ vai com NO₃⁻ → forma NaNO₃
- Pb²⁺ vai com Cl⁻ → forma PbCl₂
Passo 3
Agora, checar solubilidade:
- NaNO₃ é sal de nitrato, e nitratos são sempre solúveis → fica NaNO₃(aq)
- PbCl₂ é cloreto de chumbo(II); cloretos são geralmente solúveis, mas PbCl₂ é pouco solúvel → precipita, PbCl₂(s)
Logo os produtos são:
Passo 4
Vamos balancear. Começamos escrevendo a reação “sem coeficientes” detalhada:
Contagem de átomos (dois lados):
- Na: 1 → ?
- Cl: 1 → 2
- Pb: 1 → 1
- N: 2 → 1
- O: 6 → 3
Vemos que Cl e NO₃ precisam ser corrigidos. Se colocarmos 2 moléculas de NaCl no reagente, teremos Cl = 2; e se tivermos 2 NaNO₃ no produto, teremos N = 2 e O = 6. Testando:
2 NaCl + 1 Pb(NO₃)₂ → 1 PbCl₂ + 2 NaNO₃
Confere?
- Na: 2 → 2
- Cl: 2 → 2
- Pb: 1 → 1
- N: 2 → 2
- O: 6 → 6
Perfeito!
Resposta
A equação completa e balanceada é: