Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs:
é um ácido capaz de ceder
Passo 1
O enunciado pede para neutralizar completamente o ácido oxálico
(diprótico) com hidróxido de cálcio
. O conteúdo é reação ácido-base com formação de sal pouco solúvel
e água. Vamos (i) escrever e balancear a equação molecular, (ii) dissociar eletrólitos fortes, (iii) escrever a equação iônica completa e (iv) extrair a equação iônica líquida.
Passo 2
Equação molecular não balanceada:
Para cada mol de
temos 2 O
e cada mol de
doa 2
, formando 2 mol de água. Logo, a estequiometria já está correta com coeficiente 1 em todos os reagentes e produtos, exceto a água que recebe coeficiente 2:
Passo 3
Dissociando o eletrólito forte
:
A oxalicidade
é ácido fraco e fica como molécula. A água e o precipitado permanecem intactos. A equação iônica completa fica então:
Passo 4
Não há íons espectadores (todos participam da reação). Portanto, a equação iônica líquida é idêntica à completa:
Resposta
Equação molecular balanceada:
Equação iônica completa (e líquida):