Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs: H_{2}C_{2}O_{4} é um ácido capaz de ceder 2 H^{+}
\mathrm{H}_{2} \mathrm{CO}_{3(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para completar e balancear a reação ácido-base entre \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} (ácido carbônico) e \mathrm{NaOH}. Vamos escrever primeiro a equação molecular balanceada, depois transformar em equação iônica completa usando o conceito de eletrólitos fortes (que se dissociam totalmente) e fracos (que permanecem em forma molecular), e por fim obter a equação iônica líquida cancelando os íons espectadores.

Passo 2

Escrevemos a reação molecular e conferimos o balanceamento. O ácido carbônico doa um próton para a base hidróxido, formando bicarbonato de sódio e água. Em mols, um mol de \mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} reage com um mol de \mathrm{NaOH}:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} + \mathrm{NaOH}_{\,(aq)} \rightarrow \mathrm{NaHCO}_{3\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}
Os átomos e cargas conferem: 1 C, 3 O, 1 Na, 2 H de cada lado, carga total zero.

Passo 3

Classificação de eletrólitos:
\mathrm{NaOH} é forte → dissocia em \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{OH}^{-}.
\mathrm{NaHCO}_{3} é forte (solúvel) → dissocia em \mathrm{Na}^{+} + \mathrm{HCO}_{3}^{-}.
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3} é fraco → permanece como molécula.
Logo a equação iônica completa é:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} \;+\;\mathrm{Na}^{+}_{\,(aq)}\;+\;\mathrm{OH}^{-}_{\,(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na}^{+}_{\,(aq)}\;+\;\mathrm{HCO}_{3}^{-}_{\,(aq)}\;+\;\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}

Passo 4

Cancelamos o íon espectador \mathrm{Na}^{+} dos dois lados, obtendo a equação iônica líquida (net ionic):
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{\,(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{HCO}_{3}^{-}_{\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} + \mathrm{NaOH}_{\,(aq)} \rightarrow \mathrm{NaHCO}_{3\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}
Equação iônica completa:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} + \mathrm{Na}^{+}_{\,(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{\,(aq)} \rightarrow \mathrm{Na}^{+}_{\,(aq)} + \mathrm{HCO}_{3}^{-}_{\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}
Equação iônica líquida (net ionic):
\mathrm{H}_{2}\mathrm{CO}_{3\,(aq)} + \mathrm{OH}^{-}_{\,(aq)} \rightarrow \mathrm{HCO}_{3}^{-}_{\,(aq)} + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}_{\,(l)}

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