Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs:
é um ácido capaz de ceder
Passo 1
O enunciado pede para completar e balancear a reação ácido-base entre
(ácido carbônico) e
. Vamos escrever primeiro a equação molecular balanceada, depois transformar em equação iônica completa usando o conceito de eletrólitos fortes (que se dissociam totalmente) e fracos (que permanecem em forma molecular), e por fim obter a equação iônica líquida cancelando os íons espectadores.
Passo 2
Escrevemos a reação molecular e conferimos o balanceamento. O ácido carbônico doa um próton para a base hidróxido, formando bicarbonato de sódio e água. Em mols, um mol de
reage com um mol de
:
Os átomos e cargas conferem: 1 C, 3 O, 1 Na, 2 H de cada lado, carga total zero.
Passo 3
Classificação de eletrólitos:
– é forte → dissocia em
.
– é forte (solúvel) → dissocia em
.
– é fraco → permanece como molécula.
–
–
–
Logo a equação iônica completa é:
Passo 4
Cancelamos o íon espectador
dos dois lados, obtendo a equação iônica líquida (net ionic):
Resposta
Equação molecular balanceada:
Equação iônica completa:
Equação iônica líquida (net ionic):