Complete cada reação ácido-base a seguir e equilibre-as (faça o balanceamento). Escreva as reações iônicas completas, indique os equilibre-as (faça o balanceamento). Obs: H_{2}C_{2}O_{4} é um ácido capaz de ceder 2 H^{+}
\mathrm{H}_{2} \mathrm{C}_{2} \mathrm{O}_{4(\mathrm{aq})}+\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para neutralizar completamente o ácido oxálico \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4} (diprótico) com hidróxido de cálcio \mathrm{Ca(OH)}_{2}. O conteúdo é reação ácido-base com formação de sal pouco solúvel \mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4} e água. Vamos (i) escrever e balancear a equação molecular, (ii) dissociar eletrólitos fortes, (iii) escrever a equação iônica completa e (iv) extrair a equação iônica líquida.

Passo 2

Equação molecular não balanceada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca(OH)}_{2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)
Para cada mol de \mathrm{Ca(OH)}_{2} temos 2 O H^{-} e cada mol de \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4} doa 2 H^{+}, formando 2 mol de água. Logo, a estequiometria já está correta com coeficiente 1 em todos os reagentes e produtos, exceto a água que recebe coeficiente 2:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca(OH)}_{2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)

Passo 3

Dissociando o eletrólito forte \mathrm{Ca(OH)}_{2}:
\mathrm{Ca(OH)}_{2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{OH}^{-}(aq)
A oxalicidade \mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4} é ácido fraco e fica como molécula. A água e o precipitado permanecem intactos. A equação iônica completa fica então:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{OH}^{-}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)

Passo 4

Não há íons espectadores (todos participam da reação). Portanto, a equação iônica líquida é idêntica à completa:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{OH}^{-}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)

Resposta

Equação molecular balanceada:
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca(OH)}_{2}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)
Equação iônica completa (e líquida):
\mathrm{H}_{2}\mathrm{C}_{2}\mathrm{O}_{4}(aq)+\mathrm{Ca}^{2+}(aq)+2\,\mathrm{OH}^{-}(aq)\;\longrightarrow\;\mathrm{CaC}_{2}\mathrm{O}_{4}(s)+2\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(l)

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