Complete e faça o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação
e identificar o agente de oxidação e o agente de redução.
O conteúdo que vamos usar é o método das semi-reações em meio ácido, envolvendo:
O conteúdo que vamos usar é o método das semi-reações em meio ácido, envolvendo:
- Atribuição de números de oxidação para ver quem é oxidado e quem é reduzido.
- Escrita e balanceamento das semi-reações de oxidação e de redução (balanceando O e H com
O e , e a carga com elétrons). - Ajuste dos elétrons para soma das semi-reações e obtenção da equação global balanceada.
Passo 2
Atribuímos números de oxidação:
- Em , cada átomo de O está em
.
- Em , O está em
.
- Em , cada Cl está em
.
- Em , cada Cl está em
.
Logo,
- O do peróxido →
perde elétrons: é oxidação.
- Cl do dicloroheptaóxido →
ganha elétrons: é redução.
- Em
- Em
- Em
- Em
Logo,
- O do peróxido
- Cl do dicloroheptaóxido
Passo 3
Semi-reação de oxidação
em meio ácido:
Escrevemos primeiro a forma não balanceada
Escrevemos primeiro a forma não balanceada
Balanceamos O (já ok), depois H usando
, e a carga com elétrons:
Passo 4
Semi-reação de redução
em meio ácido:
Escrevemos a forma inicial
Escrevemos a forma inicial
Cada Cl perde de
para
, ou seja, cada átomo ganha 4
, e há 2 átomos de Cl: total de 8
. Balanceamos O com
O, H com
, e carga com
:
Passo 5
Igualamos elétrons tirando o mínimo múltiplo comum (8
):
- Oxidação produz 2 , multiplica-se por 4
- Oxidação produz 2
- Redução já usa 8
Somando-as e cancelando 8
:
Cancelamos
em ambos os lados (restam
do lado dos produtos) e verificamos que átomos e carga conferem. Resultado final:
Resposta
4
+ C
Cl
O
Agente redutor:
Agente oxidante:
Agente redutor:
Agente oxidante: