Complete e faça o balanceamento das seguintes equações, e identifique os agentes de oxidação e de redução:
(meio básico)
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento em meio básico da reação
e a identificação dos agentes de oxidação e redução. Vamos usar o método das semi-reações: separar oxidação e redução, balancear em meio ácido, converter para meio básico, igualar elétrons e somar.
Passo 2
Semi-reação de oxidação
em meio ácido:
balanceamos H com
:
ajustamos carga com elétrons (lado mais positivo recebe elétrons):
convertemos para meio básico adicionando
ao lado dos
:
Passo 3
Semi-reação de redução
já balanceada em meio neutro (e vale também para básico):
Passo 4
Igualamos elétrons multiplicando a redução por 2 e somamos:
Oxidação
Oxidação
Redução
Somando e cancelando
:
colocando estados físicos:
Passo 5
Identificação de agentes:
– sofre aumento de oxidação de
em cada oxigênio para
em
, ou seja, perde elétrons → é o agente redutor.
– sofre redução de cloro de
para
em
, ou seja, ganha elétrons → é o agente oxidante.
–
–
Resposta
Agente redutor:
.
Agente oxidante: .
Agente oxidante: