Complete e faça o balanceamento das seguintes equações moleculares e a seguir escreva a equação iônica simplificada para cada uma:
Passo 1
Beleza, vamos cair dentro desse exercício de Química: ele pede pra “completar e balancear” a reação entre o hidróxido de cobre(II),
, e o ácido perclórico,
, e depois escrever a equação iônica simplificada (net ionic).
Conteúdo: reação de neutralização (base + ácido), solubilidade de sais (percloratos são solúveis) e escrita de equações iônicas. Precisamos saber que o produto é o perclorato de cobre(II), , solúvel, e água.
Conteúdo: reação de neutralização (base + ácido), solubilidade de sais (percloratos são solúveis) e escrita de equações iônicas. Precisamos saber que o produto é o perclorato de cobre(II),
Passo 2
Identificar produto principal:
Hidróxido de cobre(II) é uma base, ácido perclórico é um ácido forte. Numa neutralização, formam sal + água. O sal é o perclorato de cobre(II):
Hidróxido de cobre(II) é uma base, ácido perclórico é um ácido forte. Numa neutralização, formam sal + água. O sal é o perclorato de cobre(II):
Passo 3
Balancear a equação molecular:
- Conta os átomos de Cu: já tem 1 em cada lado.
- Conta ClO₄: no produto há 2 grupos
(porque precisa de duas cargas negativas), então precisamos de 2 moléculas de no reagente. - Conta H e O em cada lado para ajustar água:
- Reagentes:
tem 2 H e 2 O; tem 2 H e 8 O. Total H = 4, O = 10. - Produto:
tem 8 O, água tem 1 O cada. Para igualar 10 O precisamos de 2 (2 O) e isso dá 4 H também.
Logo a equação balanceada é:
- Reagentes:
Passo 4
Escrever a equação iônica completa (separando os íons que permanecem em solução):
Passo 5
Eliminar os íons espectadores (aqueles que aparecem iguais nos dois lados): aqui o ânion
é espectador. Removendo-o, sobra a equação iônica simplificada (net ionic):
Resposta
Equação molecular balanceada:
Equação iônica simplificada: