Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações?
Ni(s)+Cl2(g) longrightarrow NiCl2(s)

Passo 1

Beleza, a gente tem a reação
Ni(s) + Cl2(g) longrightarrow NiCl2(s)
Isso é um exercício de Reações de Oxirredução (redox). Para resolver, vamos precisar:
  1. Identificar o número de oxidação (NOX) de cada elemento nos reagentes e produtos.
  2. Ver quem “perde” elétrons (oxida) e quem “ganha” elétrons (reduz).

Passo 2

Vamos atribuir os NOX nos reagentes:
  • No estado elementar, todo átomo tem NOX = 0.
    • Ni(s):
    • Cl (g): cada Cl é

Passo 3

Agora, nos produtos :
  • Cloro em sais de metal quase sempre é –1. Como tem 2 cloros, cada um é .
  • A soma dos NOX num composto neutro é zero. Logo, se cada Cl é –1 e existem 2 Cl, total –2, o Ni tem que ser +2 para dar soma zero. Então:
    • Ni em é
    • Cada Cl é

Passo 4

Comparando variação de NOX:
  • Ni: de 0 → +2, perdeu 2 elétrons ⇒ oxida (agiu como agente redutor).
  • Cl: de 0 → –1, cada átomo ganhou 1 elétron (no total 2 elétrons) ⇒ reduz (agiu como agente oxidante).

Resposta

Elemento oxidado: Ni
Elemento reduzido: Cl

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