Qual elemento é oxidado e qual é reduzido nas seguintes reações?
Passo 1
Beleza, a gente tem a reação
Isso é um exercício de Reações de Oxirredução (redox). Para resolver, vamos precisar:
- Identificar o número de oxidação (NOX) de cada elemento nos reagentes e produtos.
- Ver quem “perde” elétrons (oxida) e quem “ganha” elétrons (reduz).
Passo 2
Vamos atribuir os NOX nos reagentes:
- No estado elementar, todo átomo tem NOX = 0.
• Ni(s):
• Cl(g): cada Cl é
Passo 3
Agora, nos produtos
:
- Cloro em sais de metal quase sempre é –1. Como tem 2 cloros, cada um é
. - A soma dos NOX num composto neutro é zero. Logo, se cada Cl é –1 e existem 2 Cl, total –2, o Ni tem que ser +2 para dar soma zero. Então:
• Ni emé
• Cada Cl é
Passo 4
Comparando variação de NOX:
- Ni: de 0 → +2, perdeu 2 elétrons ⇒ oxida (agiu como agente redutor).
- Cl: de 0 → –1, cada átomo ganhou 1 elétron (no total 2 elétrons) ⇒ reduz (agiu como agente oxidante).
Resposta
Elemento oxidado: Ni
Elemento reduzido: Cl
Elemento reduzido: Cl