Complete as reações de neutralização com base nos coeficientes indicados e dê o nome do sal formado.
2 \mathrm{NaOH}+1 \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4} \rightarrow \mathrm{Na}_{2} \mathrm{HPO}_{4}+2\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede a neutralização de ácido fosfórico \mathrm{H_{3}PO_{4}} (ácido triprótico) por hidróxido de sódio \mathrm{NaOH} (base forte), com os coeficientes indicados, e depois que invoquemos o nome do sal formado. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido–base e balanço de reação.

Passo 2

Em cada mol de \mathrm{H_{3}PO_{4}} há três prótons possíveis de neutralizar. Como há apenas 2 mols de \mathrm{NaOH}, serão removidos 2 prótons, gerando o ânion \mathrm{HPO_{4}^{2-}}. O cátion \mathrm{Na^{+}} se combina em proporção estequiométrica dupla para formar o sal. Escrevendo e balanceando:
2\,\mathrm{NaOH} + 1\,\mathrm{H_{3}PO_{4}} \;\longrightarrow\; \mathrm{Na_{2}HPO_{4}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}

Passo 3

O sal \mathrm{Na_{2}HPO_{4}} contém o ânion hidrogenofosfato \mathrm{HPO_{4}^{2-}} e cátion sódio. Seu nome sistemático em português é
hidrogenofosfato de sódio

Resposta

A reação completa é
2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_{3}PO_{4}} \longrightarrow \mathrm{Na_{2}HPO_{4}} + 2\,\mathrm{H_{2}O}
e o sal formado é o hidrogenofosfato de sódio.

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