1. (PUC-MG) Os compostos \mathrm{BF} 3, \mathrm{SO} 2, \mathrm{PH} 3, \mathrm{CO} 2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente:
    a) trigonal, angular, trigonal, linear
    b) piramidal, angular, piramidal, angular
    c) trigonal, angular, piramidal, linear
    d) trigonal, linear, piramidal, linear
    e) piramidal, angular, piramidal, linear

Passo 1

O enunciado pede para identificar a forma molecular de \mathrm{BF}_3, \mathrm{SO}_2, \mathrm{PH}_3 e \mathrm{CO}_2. Para isso, vamos usar a teoria VSEPR (Repulsão de Pares Eletrônicos da Camada de Valência), que determina a geometria a partir do número de pares eletrônicos ligantes e não ligantes ao redor do átomo central.

Passo 2

Em \mathrm{BF}_3, o boro está ligado a três átomos de flúor e não possui pares isolados. São três domínios eletrônicos idênticos, distribuindo-se a 120^\circ, portanto a geometria é trigonal plana, ou simplesmente “trigonal”.

Passo 3

Em \mathrm{SO}_2, o enxofre forma duas ligações duplas com oxigênios e mantém um par de elétrons não ligante. São três domínios (dois ligantes + um não ligante), o que gera uma forma angular (ou “dobrada”), com ângulo menor que 120^\circ.

Passo 4

Em \mathrm{PH}_3, o fósforo faz três ligações simples com hidrogênios e tem um par isolado. Há quatro domínios eletrônicos (três ligantes + um não ligante), dando uma geometria tetraédrica de pares eletrônicos e molecularmente uma pirâmide triangular (“piramidal”).

Passo 5

Em \mathrm{CO}_2, o carbono forma duas ligações duplas com oxigênios e não possui pares isolados. São dois domínios eletrônicos opostos a 180^\circ, resultando em uma molécula linear.

Passo 6

Reunindo as geometrias temos:
\mathrm{BF}_3: trigonal
\mathrm{SO}_2: angular
\mathrm{PH}_3: piramidal
\mathrm{CO}_2: linear
Isso corresponde à alternativa (c).

Resposta

c) trigonal, angular, piramidal, linear

Exercícios relacionados