Para um complexo formado pelo íon cobalto(III), dois ânions tiocianato e quatro amônias:
Indique o número de isômeros e o(s) nome(s) da(s) isomeria(s) existente(s) para este complexo.

Passo 1

Beleza, o enunciado tá pedindo o número de isômeros e quais tipos de isomeria rolam num complexo de cobalto(III) com duas tiocianatos e quatro amônias.
Conteúdo: química de coordenação, mais especificamente isomeria em complexos octaédricos.
O que vamos precisar:
  • Entender a geometria (octaédrica, CN = 6)
  • Saber que o tiocianato é ambidentado (coordena via N ou S)
  • Ver as possibilidades de arranjo (cis/trans)

Passo 2

Primeiro, escrevendo a fórmula do complexo:
[Co(NH3)4(NCS)2]^+
O cobalto é +3 e tem 6 ligantes → geometria octaédrica. Em octaedro, se você tiver 2 ligantes iguais e 4 iguais de outro tipo, surge isomeria geométrica (cis/trans).

Passo 3

Teoria da isomeria geométrica:
  • “cis” significa que os dois ligantes NCS estão a 90° um do outro.
  • “trans” significa que eles estão a 180°.
    Isso já dá 2 possibilidades (cis e trans) quando os tiocianatos coordenam todos via nitrogênio (N).

Passo 4

Agora a isomeria de ligação (linkage isomerism):
O tiocianato (NCS⁻) é ambidentado, ou seja, pode entrar no metal por dois átomos diferentes:
  • tiocianato-N (ligação via nitrogênio)
  • tiocianato-S (ligação via enxofre)
Cada modo de ligação gera um “sub-conjunto” de isômeros geométricos (cis/trans).

Passo 5

Juntando tudo:
  1. Modo N: tenho cis-N e trans-N → 2 isômeros
  2. Modo S: tenho cis-S e trans-S → mais 2 isômeros
    Total = 2 + 2 = 4 isômeros.

Resposta

Número de isômeros: 4
Tipos de isomeria presentes:
  • Isomeria geométrica (cis/trans)
  • Isomeria de ligação (tiocianato-N vs. tiocianato-S)

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