Para um complexo formado pelo íon cobalto(III), dois ânions tiocianato e quatro amônias:
Indique o número de isômeros e o(s) nome(s) da(s) isomeria(s) existente(s) para este complexo.
Indique o número de isômeros e o(s) nome(s) da(s) isomeria(s) existente(s) para este complexo.
Passo 1
Beleza, o enunciado tá pedindo o número de isômeros e quais tipos de isomeria rolam num complexo de cobalto(III) com duas tiocianatos e quatro amônias.
Conteúdo: química de coordenação, mais especificamente isomeria em complexos octaédricos.
O que vamos precisar:
Conteúdo: química de coordenação, mais especificamente isomeria em complexos octaédricos.
O que vamos precisar:
- Entender a geometria (octaédrica, CN = 6)
- Saber que o tiocianato é ambidentado (coordena via N ou S)
- Ver as possibilidades de arranjo (cis/trans)
Passo 2
Primeiro, escrevendo a fórmula do complexo:
O cobalto é +3 e tem 6 ligantes → geometria octaédrica. Em octaedro, se você tiver 2 ligantes iguais e 4 iguais de outro tipo, surge isomeria geométrica (cis/trans).
Passo 3
Teoria da isomeria geométrica:
- “cis” significa que os dois ligantes NCS estão a 90° um do outro.
- “trans” significa que eles estão a 180°.
Isso já dá 2 possibilidades (cis e trans) quando os tiocianatos coordenam todos via nitrogênio (N).
Passo 4
Agora a isomeria de ligação (linkage isomerism):
O tiocianato (NCS⁻) é ambidentado, ou seja, pode entrar no metal por dois átomos diferentes:
O tiocianato (NCS⁻) é ambidentado, ou seja, pode entrar no metal por dois átomos diferentes:
- tiocianato-N (ligação via nitrogênio)
- tiocianato-S (ligação via enxofre)
Cada modo de ligação gera um “sub-conjunto” de isômeros geométricos (cis/trans).
Passo 5
Juntando tudo:
- Modo N: tenho cis-N e trans-N → 2 isômeros
- Modo S: tenho cis-S e trans-S → mais 2 isômeros
Total = 2 + 2 = 4 isômeros.
Resposta
Número de isômeros: 4
Tipos de isomeria presentes:
Tipos de isomeria presentes:
- Isomeria geométrica (cis/trans)
- Isomeria de ligação (tiocianato-N vs. tiocianato-S)