Qual o comportamento da lâmpada na solução aquosa de sacarose e na mistura de cimento com água. Justifique.

Passo 1

O enunciado pede para comparar o comportamento de uma lâmpada (num circuito simples) quando colocada em duas substâncias diferentes: uma solução aquosa de sacarose e uma mistura de cimento com água. O conteúdo envolvido é condutividade elétrica em soluções, que depende da presença de íons livres para transportar carga.

Passo 2

Em química, uma solução conduz corrente elétrica se houver partículas carregadas (íons) livres que se movem sob a ação de um campo elétrico. Dizemos que uma substância é eletrólito quando, ao se dissolver em água, se dissocia em íons; e não‐eletrólito quando se dissolve sem formar íons.

Passo 3

A sacarose tem fórmula
\text{C}_{12}\text{H}_{22}\text{O}_{11}
e, em água, dissolve-se formando moléculas intactas, sem se ionizar. Logo, numa solução aquosa de sacarose não há íons livres para transportar carga, ou seja, a solução é não‐eletrólita.
Consequência: a lâmpada permanece apagada porque não existe corrente.

Passo 4

O cimento comum contém, entre outros, óxidos como \text{CaO} e compostos que, ao hidratar, formam hidróxido de cálcio e silicatos solúveis parcialmente. Esse processo libera íons na água, por exemplo
\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \;\longrightarrow\; \text{Ca}^{2+} + 2\,\text{OH}^{-}
e também outros cátions (Na ^+, K ^+) e ânions silicatados. Como há íons livres, a mistura é eletrólita e conduz corrente.
Consequência: a lâmpada acesa devido à presença de íons que transportam carga.

Resposta

A lâmpada fica apagada na solução aquosa de sacarose (não há íons livres) e acesa na mistura de cimento com água (há íons que promovem a condução).

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