Qual é a composição, em porcentagem atômica, de uma liga que consiste em 5,5 % p Pb e 94,5 % sin, sendo o peso atômico do estanho 118,69 g / mol e o do chumbo de 207,2 g / mol ?

Passo 1

Beleza, vamos começar! O enunciado nos pede para encontrar a composição em porcentagem atômica de uma liga que tem 5,5% de chumbo (Pb) e 94,5% de estanho (Sn) em peso. Para resolver isso, vamos precisar usar os pesos atômicos do estanho, que é 118,69 g/mol, e do chumbo, que é 207,2 g/mol.

Passo 2

Primeiro, vamos assumir que temos 100 gramas dessa liga. Isso facilita nossos cálculos porque os percentuais em peso podem ser diretamente convertidos em gramas. Então, teremos:
  • 5,5 gramas de chumbo (Pb)
  • 94,5 gramas de estanho (Sn)

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de cada elemento. A fórmula para isso é:
Número de mols = Massa (g)Peso atômico (g/mol) úô
Então, para o chumbo:
nPb = 5,5, g207,2, g/mol approx 0,0266, mols
E para o estanho:
nSn = 94,5, g118,69, g/mol approx 0,796, mols

Passo 4

Agora, vamos calcular o total de mols na liga somando os mols de Pb e Sn:
Total de mols = nPb + nSn = 0,0266 + 0,796 approx 0,8226, mols

Passo 5

Finalmente, para encontrar a porcentagem atômica de cada elemento, usamos a fórmula:
% Atômico = ( Número de mols do e<=mentoTotal de mols ) times 100% ôú
Para o chumbo:
% Atômico de Pb = ( 0,02660,8226 ) times 100% approx 3,24% ô
E para o estanho:
% Atômico de Sn = ( 0,7960,8226 ) times 100% approx 96,76% ô

Resposta

A composição da liga em porcentagem atômica é aproximadamente 3,24% de chumbo (Pb) e 96,76% de estanho (Sn).

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