Qual é a composição, em porcentagem em massa, de uma liga que consiste em 7%a Pb e 93% a Sn?
Dados: \mathrm{A}_{\mathrm{Pb}}=207,2 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}, \mathrm{A}_{\mathrm{sn}}=118,71 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}
Resposta: \square

Passo 1

O enunciado diz que a liga tem 7\% atômico de Pb e 93\% atômico de Sn. O conteúdo aqui é converter fração molar (ou atômica) em porcentagem em massa, usando as massas molares \,A_{\text{Pb}}=207,2\:\mathrm{g/mol} e \,A_{\text{Sn}}=118,71\:\mathrm{g/mol}.

Passo 2

Para facilitar, suponha 100 mol totais de liga. Então temos 7 mol de Pb e 93 mol de Sn.

Passo 3

Calcule a massa de cada metal:
m_{\text{Pb}} = 7\times 207,2\:\mathrm{g} = 1450,4\:\mathrm{g},
m_{\text{Sn}} = 93\times 118,71\:\mathrm{g} = 11037,03\:\mathrm{g}.

Passo 4

A massa total da liga é
m_{\text{tot}} = 1450,4 + 11037,03 = 12487,43\:\mathrm{g}.
Portanto a porcentagem em massa de cada componente é
w_{\text{Pb}} = \frac{1450,4}{12487,43}\times 100 \approx 11{,}61\%,
w_{\text{Sn}} = 100\% - 11{,}61\% = 88{,}39\%.

Resposta

Pb: 11{,}61\%
Sn: 88{,}39\%

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