Qual é a composição em porcentagem em peso, de uma liga que consiste em 2,6 %a Pb e 97,4 % a Sn? Os pesos atômicos do Pb e Sn são 207,19 g / mol e 118,71 g / mol, respectivamente.

Passo 1

Beleza, o exercício pergunta: “Temos uma liga com composição atômica de 2,6 % Pb e 97,4 % Sn. Quais são as porcentagens em peso dessa liga?”
Conteúdo: química de composições de ligas – converter porcentagem atômica em porcentagem em massa.
O que precisamos:
  • Porcentagem atômica de Pb e Sn (já está: 2,6 % e 97,4 %).
  • Pesos atômicos (Ar) do Pb e do Sn:
    – Pb: 207,19 g/mol
    – Sn: 118,71 g/mol

Passo 2

Primeiro, vamos entender a teoria.
Porcentagem atômica é basicamente a fração de átomos de Pb ou Sn em relação ao total. Para passar para peso, a gente supõe um “total” de átomos (ou mols) qualquer, calula o peso correspondente a cada metal e daí faz a fração. Como porcentagem atômica soma 100 %, a gente assume 100 “unidades” de átomos (ou seja, 100 átomos fictícios). Assim:
nrm Pb = 2,6unidades, nrm Sn = 97,4unidades

Passo 3

Agora convertemos essas unidades em peso relativo. A gente usa a ideia de que
massa relativa = ntimes Ar
onde n é a “quantidade de átomos” e Ar é o peso atômico.
Então:
mrm Pb = nrm Pbtimes Ar(rm Pb) = 2,6times 207,19 = 538,694 rm g
mrm Sn = nrm Sntimes Ar(rm Sn) = 97,4times 118,71 = 11,562,354 rm g

Passo 4

Pra achar a porcentagem em peso de cada metal, dividimos a massa de cada um pela massa total e multiplicamos por 100 %:
%!wrm Pb = mrm Pbmrm Pb+mrm Sntimes100% = 538,694538,694 + 11,562,354times100% approx 4,45%
E, como a soma das porcentagens em massa deve dar 100 %:
%!wrm Sn = 100% - 4,45% = 95,55%

Resposta

A liga tem aproximadamente 4,45 % em massa de Pb e 95,55 % em massa de Sn.

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