Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
Metanol ou etanol

Passo 1

O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de metanol e etanol usando conceitos de forças intermoleculares. Para isso, vamos estudar os tipos de forças que atuam em cada molécula e ver como elas afetam a energia necessária para passar ao estado gasoso.

Passo 2

Tanto o metanol quanto o etanol formam ligações de hidrogênio entre as moléculas, porque cada um possui o grupo hidroxila –OH. A ligação de hidrogênio é uma força intermolecular forte que aumenta bastante o ponto de ebulição de ambos em relação a compostos sem –OH.

Passo 3

Além da ligação de hidrogênio, existem forças de dispersão de London (forças de van der Waals) que crescem com a massa molar e a área de superfície da molécula. O metanol tem massa molar aproximada de \,32,0\:\mathrm{g/mol}, enquanto o etanol tem \,46,1\:\mathrm{g/mol}. Como o etanol é maior e mais “alongado”, apresenta forças de dispersão mais intensas do que o metanol.

Passo 4

Como o etanol combina ligações de hidrogênio e forças de dispersão mais fortes que o metanol, ele requer mais energia (temperatura mais alta) para que as moléculas escapem para a fase gasosa. De fato, os pontos de ebulição são aproximadamente:
\text{Metanol: }65^\circ\mathrm{C}, \qquad \text{Etanol: }78^\circ\mathrm{C}.

Resposta

Etanol, porque além da ligação de hidrogênio ele possui forças de dispersão de London mais fortes, elevando seu ponto de ebulição.

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