Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
NaCl ou \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}

Passo 1

O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de dois compostos, usando conceitos de forças intermoleculares. O conteúdo aqui envolve entender diferenças entre ligações iônicas e ligações de hidrogênio (ou outras forças dipolo-dipolo e de dispersão). Vamos precisar dos valores aproximados dos pontos de ebulição e do tipo de interação que mantém as moléculas ou íons juntos no estado líquido ou sólido.

Passo 2

Analisando \mathrm{NaCl}: trata-se de um composto iônico, formado por íons \mathrm{Na^+} e \mathrm{Cl^-} fortemente atraídos por forças eletrostáticas. Essas ligações iônicas são muito mais fortes do que qualquer força intermolecular que exista em compostos moleculares. Por isso, o ponto de ebulição de \mathrm{NaCl} é muito elevado, cerca de
\text{bp}_{\mathrm{NaCl}}\approx 1465^\circ\mathrm{C}.

Passo 3

Analisando \mathrm{H_2O}: a água é um composto molecular em que as moléculas interagem principalmente por ligações de hidrogênio (forças dipolo–dipolo fortalecidas pela presença de \delta^+ no hidrogênio ligado ao oxigênio eletronegativo). Essas ligações de hidrogênio são fortes para forças intermoleculares, mas ainda muito mais fracas que ligações iônicas. O ponto de ebulição da água é
\text{bp}_{\mathrm{H_2O}} = 100^\circ\mathrm{C}.

Passo 4

Comparando:
– As forças iônicas em \mathrm{NaCl} requerem muito mais energia para romper o retículo cristalino e passar ao estado gasoso.
– As ligações de hidrogênio em \mathrm{H_2O} exigem bem menos energia.
Logo, \mathrm{NaCl} tem o ponto de ebulição muito mais elevado que \mathrm{H_2O}.

Resposta

\mathrm{NaCl}

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