Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
NaCl ou
NaCl ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de dois compostos, usando conceitos de forças intermoleculares. O conteúdo aqui envolve entender diferenças entre ligações iônicas e ligações de hidrogênio (ou outras forças dipolo-dipolo e de dispersão). Vamos precisar dos valores aproximados dos pontos de ebulição e do tipo de interação que mantém as moléculas ou íons juntos no estado líquido ou sólido.
Passo 2
Analisando
: trata-se de um composto iônico, formado por íons
e
fortemente atraídos por forças eletrostáticas. Essas ligações iônicas são muito mais fortes do que qualquer força intermolecular que exista em compostos moleculares. Por isso, o ponto de ebulição de
é muito elevado, cerca de
Passo 3
Analisando
: a água é um composto molecular em que as moléculas interagem principalmente por ligações de hidrogênio (forças dipolo–dipolo fortalecidas pela presença de
no hidrogênio ligado ao oxigênio eletronegativo). Essas ligações de hidrogênio são fortes para forças intermoleculares, mas ainda muito mais fracas que ligações iônicas. O ponto de ebulição da água é
Passo 4
Comparando:
– As forças iônicas em requerem muito mais energia para romper o retículo cristalino e passar ao estado gasoso.
– As ligações de hidrogênio em exigem bem menos energia.
Logo, tem o ponto de ebulição muito mais elevado que
.
– As forças iônicas em
– As ligações de hidrogênio em
Logo,