Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
Butano ou 2-metil propano

Passo 1

O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de dois isômeros de fórmula molecular \mathrm{C_4H_{10}}: o butano (cadeia linear) e o 2-metilpropano (cadeia ramificada). Vamos usar o conceito de forças de London (dispersion forces), que dependem da área de contato entre moléculas.

Passo 2

Descrevendo a forma de cada isômero:
– O butano tem estrutura linear, o que aumenta a superfície de contato entre moléculas vizinhas.
– O 2-metilpropano é mais compacto e ramificado, reduzindo essa superfície de contato.

Passo 3

As forças de London aumentam com o tamanho efetivo da molécula e a área de superfície que pode se aproximar de outras moléculas. Como ambas têm a mesma massa molar, o fator crítico é a geometria: moléculas lineares conseguem interagir por uma área maior do que as ramificadas.

Passo 4

Portanto, o butano (linear) apresenta interações de London mais fortes que o 2-metilpropano (ramificado), resultando em um ponto de ebulição mais elevado.

Resposta

O butano tem ponto de ebulição mais alto que o 2-metilpropano.

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