Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
Butano ou 2-metil propano
Butano ou 2-metil propano
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de dois isômeros de fórmula molecular
: o butano (cadeia linear) e o 2-metilpropano (cadeia ramificada). Vamos usar o conceito de forças de London (dispersion forces), que dependem da área de contato entre moléculas.
Passo 2
Descrevendo a forma de cada isômero:
– O butano tem estrutura linear, o que aumenta a superfície de contato entre moléculas vizinhas.
– O 2-metilpropano é mais compacto e ramificado, reduzindo essa superfície de contato.
– O butano tem estrutura linear, o que aumenta a superfície de contato entre moléculas vizinhas.
– O 2-metilpropano é mais compacto e ramificado, reduzindo essa superfície de contato.
Passo 3
As forças de London aumentam com o tamanho efetivo da molécula e a área de superfície que pode se aproximar de outras moléculas. Como ambas têm a mesma massa molar, o fator crítico é a geometria: moléculas lineares conseguem interagir por uma área maior do que as ramificadas.
Passo 4
Portanto, o butano (linear) apresenta interações de London mais fortes que o 2-metilpropano (ramificado), resultando em um ponto de ebulição mais elevado.
Resposta
O butano tem ponto de ebulição mais alto que o 2-metilpropano.