Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
Dimetilamina
ou trimetilamina
Dimetilamina
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição da dimetilamina,
, com o da trimetilamina,
, usando conceitos de forças intermoleculares. Vamos precisar identificar que tipo de interações cada molécula pode estabelecer (forças de London, dipolo–dipolo e ligações de hidrogênio) e verificar qual é dominante em cada caso.
Passo 2
Primeiro, ambas as moléculas apresentam forças de dispersão (London), cuja intensidade cresce com a massa molar. A trimetilamina (
) é mais pesada que a dimetilamina (
), de modo que ela tem forças de London ligeiramente mais fortes. Ambas também são polares e sofrem interação dipolo–dipolo.
Porém, a dimetilamina possui um átomo de hidrogênio ligado ao nitrogênio ( ), o que permite que ela atue como doadora e aceitadora de ligações de hidrogênio. A trimetilamina não tem
, podendo apenas aceitar ligações de hidrogênio, mas não doá-las.
Porém, a dimetilamina possui um átomo de hidrogênio ligado ao nitrogênio (
Passo 3
Como as ligações de hidrogênio são muito mais fortes que dipolo–dipolo e dispersão, a presença de
na dimetilamina eleva muito o seu ponto de ebulição. A trimetilamina fica atrás, pois não forma ligações de hidrogênio doadoras. Mesmo tendo massa molar maior, suas interações intermoleculares totais são mais fracas.
Resposta
A dimetilamina
tem ponto de ebulição mais elevado.