Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
ou
Passo 1
O enunciado pede para comparar o ponto de ebulição de
e
e identificar qual deles é maior, usando conceitos de forças intermoleculares.
Passo 2
Identificamos que tanto
quanto
são moléculas tetraédricas e apolares. Entretanto, suas massas molares diferem significativamente:
possui massa molar aproximadamente
e
aproximadamente
.
Passo 3
Como ambas são apolares, as forças intermoleculares dominantes são as forças de dispersão de London. Essas forças aumentam com a polarizabilidade, que, por sua vez, cresce com o número de elétrons e a massa da molécula. Logo,
, com muito mais elétrons e maior nuvem eletrônica, apresenta forças de dispersão mais intensas que
.
Passo 4
Os valores de ponto de ebulição confirmam essa análise:
ferve a aproximadamente
,
ferve a cerca de
.
A diferença mostra que retém suas moléculas na fase líquida com forças intermoleculares bem mais fortes.
A diferença mostra que