Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
Xe ou Ar

Passo 1

O enunciado pergunta qual dos dois gases nobres— \mathrm{Xe} ou \mathrm{Ar}—tem ponto de ebulição mais alto. Para resolver isso, vamos usar o conceito de forças intermoleculares, em especial as forças de dispersão de London, que são as únicas presentes em átomos monoatômicos.

Passo 2

Tanto \mathrm{Xe} quanto \mathrm{Ar} são átomos monoatômicos sem dipolo permanente, ou seja, não há ligações de hidrogênio nem dipolos permanentes. A interação que predomina é a de dispersão de London, cuja intensidade depende da polarizabilidade da nuvem eletrônica do átomo.

Passo 3

A polarizabilidade cresce com o número de elétrons e com o tamanho do átomo. Como \mathrm{Xe} possui mais elétrons e maior massa atômica do que \mathrm{Ar}, sua nuvem eletrônica é mais facilmente distorcida, gerando forças de dispersão de London mais fortes.

Resposta

\mathrm{Xe}

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