Qual composto em cada par tem o ponto de ebulição mais elevado? Explique usando conceitos de forças intermoleculares.
ou
Passo 1
O enunciado pergunta qual dos dois compostos,
ou
, apresenta o ponto de ebulição mais elevado. Para responder, vamos analisar as forças intermoleculares envolvidas em cada um e ver como elas influenciam o ponto de ebulição.
Passo 2
Análise de
:
A água possui ligações O–H bastante polares porque o oxigênio é muito eletronegativo. Isso permite que moléculas vizinhas se unam por ligações de hidrogênio. Além disso, há interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London, mas o que domina é a ligação de hidrogênio, que é relativamente forte e exige muita energia para romper.
A água possui ligações O–H bastante polares porque o oxigênio é muito eletronegativo. Isso permite que moléculas vizinhas se unam por ligações de hidrogênio. Além disso, há interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London, mas o que domina é a ligação de hidrogênio, que é relativamente forte e exige muita energia para romper.
Passo 3
Análise de
:
No sulfeto de hidrogênio, o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio e maior em tamanho, portanto as ligações S–H são muito menos polares e não formam ligações de hidrogênio efetivas. As forças intermoleculares dominantes em são forças de dipolo-dipolo fracas e dispersão de London, ambas muito menores que a ligação de hidrogênio da água.
No sulfeto de hidrogênio, o enxofre é menos eletronegativo que o oxigênio e maior em tamanho, portanto as ligações S–H são muito menos polares e não formam ligações de hidrogênio efetivas. As forças intermoleculares dominantes em
Passo 4
Comparação e conclusão:
Como a ligação de hidrogênio em é muito mais forte do que as forças presentes em
, a água requer muito mais energia para passar do líquido para o vapor, resultando em um ponto de ebulição muito mais alto.
Como a ligação de hidrogênio em