Determine se as moléculas são polares ou apolares usando vetores polaridade, indique as cargas parciais.
\mathrm{SiF}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para determinar se a molécula de \mathrm{SiF}_{4} é polar ou apolar, usando o conceito de vetores de polaridade (dipolos de ligação) e indicar as cargas parciais resultantes. O conteúdo aborda geometria molecular (teoria VSEPR) e soma vetorial de dipolos.

Passo 2

Identificamos a geometria eletrônica de \mathrm{SiF}_{4}. O silício central tem quatro ligações simples com átomos de flúor e nenhum par eletrônico livre. Pela teoria VSEPR, isso dá uma geometria tetraédrica, com ângulos \mathrm{F\!-\!Si\!-\!F}=109{,}5^\circ.

Passo 3

Cada ligação Si–F é polar, pois o flúor é mais eletronegativo que o silício. Então em cada ligação existe um vetor dipolo apontando de Si para F. No entanto, em uma disposição tetraédrica perfeitamente simétrica, esses quatro vetores se cancelam mutuamente, pois se dispõem em direções que somadas vetorialmente dão resultado zero.

Passo 4

Como a soma vetorial dos dipolos é nula, o momento de dipolo total da molécula é \mathbf{0}. Logo, \mathrm{SiF}_{4} é uma molécula apolar. Apesar de apolar globalmente, cada ligação apresenta separação de carga: o \mathrm{F} atrai elétrons para si, ficando com carga parcial negativa, e o \mathrm{Si} com carga parcial positiva. Indicamos:
\delta^+ \text{ em Si} \quad\text{e}\quad \delta^- \text{ em cada F}.

Resposta

A molécula de \mathrm{SiF}_{4} é apolar. As cargas parciais são \delta^+ no átomo de Si e \delta^- em cada átomo de F.

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