Para o composto de coordenação de spin baixo
, identifique o seguinte:
(e) se o complexo é diamagnético ou paramagnético
(e) se o complexo é diamagnético ou paramagnético
Passo 1
O enunciado pergunta se o complexo de spin baixo
é diamagnético ou paramagnético.
Conteúdo: Teoria do Campo Cristalino em geometria octaédrica e contagem de elétrons d.
O que vamos precisar:
O que vamos precisar:
- Determinar o estado de oxidação do Fe.
- Saber quantos elétrons d ele possui.
- Ver como eles se distribuem nos orbitais t₂g e eₙ (spin baixo).
- Contar elétrons pareados vs. desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, o estado de oxidação do ferro no cátion
:
– en (etilenodiamina) é neutro, Cl⁻ tem carga –1.
– Se o complexo tem carga +1, então
– en (etilenodiamina) é neutro, Cl⁻ tem carga –1.
– Se o complexo tem carga +1, então
Ou seja, é Fe³⁺.
Passo 3
Fe³⁺ tem configuração eletrônica d⁵ (pois ferro neutro é d⁶d⁴s², mas no +3 perde 2 elétrons 4s e 1 do 3d).
Em campo octaédrico forte (spin baixo), esses 5 elétrons ocupam primeiro os orbitais t₂g (que cabem até 6 elétrons).
Distribuição low-spin:
Em campo octaédrico forte (spin baixo), esses 5 elétrons ocupam primeiro os orbitais t₂g (que cabem até 6 elétrons).
Distribuição low-spin:
Passo 4
Agora contamos pares e elétrons desemparelhados em
:
– Existem 3 orbitais t₂g.
– Para 5 elétrons, dois orbitais estarão totalmente pareados (4 elétrons) e sobra 1 elétron num terceiro orbital, sem par.
Logo há 1 elétron desemparelhado.
Um elétron desemparelhado faz o complexo ser paramagnético.
– Existem 3 orbitais t₂g.
– Para 5 elétrons, dois orbitais estarão totalmente pareados (4 elétrons) e sobra 1 elétron num terceiro orbital, sem par.
Logo há 1 elétron desemparelhado.
Um elétron desemparelhado faz o complexo ser paramagnético.
Resposta
O complexo é paramagnético.