Para o composto de coordenação de spin baixo [Fe(en)2 Cl2] Cl, identifique o seguinte:
(e) se o complexo é diamagnético ou paramagnético

Passo 1

O enunciado pergunta se o complexo de spin baixo l[Fe(en)2Cl2r]Cl é diamagnético ou paramagnético.
Conteúdo: Teoria do Campo Cristalino em geometria octaédrica e contagem de elétrons d.
O que vamos precisar:
  • Determinar o estado de oxidação do Fe.
  • Saber quantos elétrons d ele possui.
  • Ver como eles se distribuem nos orbitais t₂g e eₙ (spin baixo).
  • Contar elétrons pareados vs. desemparelhados.

Passo 2

Primeiro, o estado de oxidação do ferro no cátion Fe + 0cdot2 + (-1)cdot2 = +1 Rightarrow Fe = +3 :
– en (etilenodiamina) é neutro, Cl⁻ tem carga –1.
– Se o complexo tem carga +1, então
Ou seja, é Fe³⁺.

Passo 3

Fe³⁺ tem configuração eletrônica d⁵ (pois ferro neutro é d⁶d⁴s², mas no +3 perde 2 elétrons 4s e 1 do 3d).
Em campo octaédrico forte (spin baixo), esses 5 elétrons ocupam primeiro os orbitais t₂g (que cabem até 6 elétrons).
Distribuição low-spin:
t2g^5;eg^0

Passo 4

Agora contamos pares e elétrons desemparelhados em :
– Existem 3 orbitais t₂g.
– Para 5 elétrons, dois orbitais estarão totalmente pareados (4 elétrons) e sobra 1 elétron num terceiro orbital, sem par.
Logo há 1 elétron desemparelhado.
Um elétron desemparelhado faz o complexo ser paramagnético.

Resposta

O complexo é paramagnético.

Exercícios relacionados